Характеристику елемента складають за планом:
1. Порядковий номер, хімічний символ і назва хімічного елемента.
2. Номер періоду, підгрупа і група, у яких розташовано хімічний елемент.
3. Відносна атомна маса.
4. Склад атома (кількість протонів і нейтронів у ядрі атома), кількість електронів.
5. Електронна формула атома. Кількість завершених енергетичних рівнів. Кількість валентних електронів.
6. Тип хімічного елемента за будовою зовнішнього енергетичного рівня (s-, p-, d-, f-елемент).
7. Тип хімічного елемента за хімічним характером простої речовини (металічний чи неметалічний елемент).
8. Максимальне і мінімальне значення валентності.
За місцем у періодичній системі можна охарактеризувати будь-який хімічний елемент.
Складемо характеристику металічного елемента на прикладі Магнію.
1. Хімічний символ Магнію Mg. Порядковий номер 12.
2. Магній міститься у 3 періоді, головній підгрупі ІІ групи періодичної системи.
3. Відносна атомна маса Магнію Ar(Mg) = 24,305.
4. Ядро атома Магнію містить 12 протонів (Пригадайте, що число протонів в ядрі атома дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі).
Объяснение:
1) Определение карбонат-иона С0з и гидрокарбонат-иона НСОГ. Метод определения основан на титровании пробы воды 0,1 н. растворами серной или соляной кислот. Реакция протекает в две стадии. Первые порции кислоты вступают в реакцию с карбонат-ионом, образуя гидрокарбонат-ион
2) для определения сульфат-ионов их осаждают в виде сульфата бария. Осадок потом растворяют в аммиачном растворе комплексоната III и анализ завершают титрованием избытка комплексона III раствором ионов магния
3) Определение карбонат-иона С0з и гидрокарбонат-иона НСОГ. Метод определения основан на титровании пробы воды 0,1 н. растворами серной или соляной кислот. Реакция протекает в две стадии. Первые порции кислоты вступают в реакцию с карбонат-ионом, образуя гидрокарбонат-ион
1) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O, баланс:
(NO2 )- + H2O -2e- = (NO3)- + 2H+ | 2 | 10 | 5 |
(MnO4)- +8H+ +5e- = Mn+2 + 4H2O | 5 | | 2 |
5(NO2)- + 2(MnO4)- + 6H+ = 5(NO3)- + 2Mn+2 + 3H2O;
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;
2) Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4 = NiSO4 + O2 + H2O, баланс:
Ni(OH)3 + 3H+ +e- = Ni+2 + 3H2O | 1 | 2 | 2 |
H2O2 -2e- = O2 + 2H+ | 2 | | 1 |
2Ni(OH)3 + H2O2 + 4H+ = 2Ni+2 + O2 + 6H2O;
2Ni(OH)3 + H2O2 + 2H2SO4 = 2NiSO4 + O2 + 6H2O;
3) 10Bi + 6KNO3 + 18H2SO4 = 5Bi2(SO4)3 + 3N2 + 3K2SO4 + 18H2O (данная р-ия возможна, по крайней мере, разность потенциалов пар окисления/восст-ия это позволяет) и далее гидролиз Bi2(SO4)3: Bi2(SO4)3 + 2H2O = 2Bi(OH)SO4 + H2SO4, баланс:
2Bi -6e- = 2Bi+3 | 6 | 30 | 5 |
2(NO3)- + 12H+ + 10e- = N2 + 6H2O | 10 | | 3 |
10Bi + 6(NO3)- + 36H+ = 10Bi+3 + 3N2 + 18H2O;
10Bi + 6KNO3 + 18H2SO4 = 5Bi2(SO4)3 + 3N2 + 3K2SO4 + 18H2O.