дано
m(S) = 6.4 g
m(ppa Ca(OH)2) = 444 g
W(Ca(OH)2) = 5%
m(CaSO3) - ?
1, сжигаем серу и находим массу оксида серы (4)
S+O2-->SO2
M(S) = 32 g/mol
n(S) = m(S) / M(S) = 6.4 / 32 = 0.2 mol
n(S) = n(SO2) = 0.2 mol
M(SO2) = 64 g/mol
m(SO2) = n(SO2) * M(SO2)=0.2 * 64 = 12.8 g
2. находим массу гидроксида кальция
m(Ca(OH)2) = m(ppa Ca(OH)2) * W(Ca(OH)2) / 100% = 444 * 5 /100 = 22.2 g
3. находим массу сульфида кальция по УХР
SO2+Ca(OH)2-->CaSO3+H2O
M(Ca(OH)2) = 74 g/mol
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 22.2 / 74 = 0.3 mol
n(SO2) < n(Ca(OH)2)
0.2 < 0.3
оксид серы (4) в недостатке по нем считаем уравнение
n(SO2) = n(CaSO3) = 0.2 mol
M(CaSO3) = 120 g/mol
m(CaSO3) = n(CaSO3) * M(CaSO3) = 0.2 * 120 = 24 g
ответ 24 гр.
Объяснение:
Объяснение:
Генетический ряд Fe+2:
Генетический ряд Fe+2: FeO - FeCl2 - Fe( OH )2 - FeO
Химические свойства FeO(II):
это основной оксид;
легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;
eO+2HCl = FeCl2+H2O
легко окисляется кислородом воздуха:
4FeO+O2 = 2Fe2O3
FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;
Fe2O3+CO = 2FeO+CO2↑
Химические свойства Fe(OH)2:
Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
Fe(OH)2 проявляет основные свойства;гидроксид ;
в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
разлагается при нагревании:
Fe(OH)2 = FeO+H2O
Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4
Поскольку, Fe+2 легко окисляется до Fe+3, все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).
Генетический ряд Fe+3:
Генетический ряд Fe+3: Fe2O3 - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2O3
Оксид железа Fe2O3(III)
Физические свойства Fe2O3:
порошок бурого цвета;
может существовать в трех модификациях: α, β, γ
нерастворим в воде.
Химические свойства Fe2O3:
Fe2O3 проявляет амфотерные свойства;
реагирует с кислотами:
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
реагирует с твердыми щелочами при высокой температуре:
Fe2O3+2NaOH = 2NaFeO2+H2O
Fe2O3+2KOH = 2KFeO2+H2O
реагирует с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2
реагирует с восстановителями:
Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3
3Fe2O3+CO = 2Fe3O4+CO2↑
Fe2O3 получают:
обжигом пирита:
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑
разложением гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.
Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
Физические свойства Fe(OH)3:
вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.
Химические свойства Fe(OH)3:
Fe(OH)3 является слабым основанием;
Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Поскольку, под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2, все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe+3Cl3+2KI-1 = 2Fe+2Cl2+2KCl+I20
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
2(NH4)2Cr2O7 → 4NH3 + 3O2↑ + 2Cr2O3 + 2H2O
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
4NaO2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + 3O2
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Объяснение: