ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
1. аммиак(NH3) - соединение не Ме(N) b не Ме(Н) - это ковалентная неполярная связь.
2. 1) в соединении Р2О3 степень окисления кислорода (-2), а фосфора (+3)
в Са3Р2 степень окисления кальция (+2), а фосфора (-3)
2) в РН3 степень окисления водорода (+1), а фосфора (-3)
в Н3РО3 степень окисления водорода (+1), а фосфора (+3)
3) в Р4 степень окисления фосфора (0)
в Н3РО4 степень окисление водорода (+1), а фосфора (+3)
4) в Р2О5 степень окисления кислорода (-2), а фосфора (+5)
в Н3РО4 сепень окисления водорода (+1), а фосфора (+5)
ответ: 4