АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Изотоническим будет раствор хлорида натрия (растворённое вещество) в воде (растворитель) с массовой долей соли равной 0,9%. Для его приготовления нужно навеску кристаллического NaCl массой 0,9×5 = 4,5 грамм растворить в 495,5 миллилитрах дистиллированной воды.Массовая доля хлорида натрия в гипотоническом растворе < 0,9%, в рипертоническом растворе массовая доля хлорида натрия > 0,9%. В гипертоническом растворе вода, содержащаяся в цитозоле эритроцита, будет выходить через мембрану эритроцита вовне, в раствор. Эритроцит сморщится и погибнет.
ответ: азот, фосфор, углерод