Question

1) какая масса водорода, содержащего 1*10^23 молекул? 2) вычислите массовую долю хлора в водном кристаллогидрате хлорида кальция. 3) оксид магния массой 10 г обработали раствором, содержащим 49 серной кислоты. сколько граммов соли образовалось? 4) запишите электронную формулу атома алюмения. сколько протонов, нейтронов, электронов содержится в этом атоме. 5) какой из оксидов является основным 1)clo3; 2)no2; 3)p2o5; 4)cuo 5)co2 6) какой из веществ может образовать кислую соль: 1)нвг 2)naoh 3)h2co3 4)hcl 5)hno3.

Answer 1

1) $n(H_2)=\frac{N}{Na}=\frac{1*10^2^2}{6*10^2^3}=\frac{1}{6}\approx0,17$моль

$m(H_2)=n*M=0,17*2=0,34$г

ответ: 0,34г

2) формула: $CaCl_2*6H_2O$

$w(Cl)=\frac{Ar(Cl)}{M(CaCl_2)}*100\%=\frac{35,5*2}{111}*100\%\approx64\%$

ответ: 64%

3) $MgO+H_2SO_4=MgSO_4+H_2O$

1. Через массы вычисляем количество моль и узнаём, какое из них в избытке и какое в недостатке. Через недостаток можно будет найти массу соли, а избыток просто отбрасываем:

$n(MgO)=\frac{m}{M}=\frac{10}{40}=0,25$моль - недостаток.

$n(H_2SO_4)=frac{m}{M}=\frac{49}{98}=0,5$моль - избыток.

Значит, решаем через оксид магния.

2. Зная коэффициенты в уравнении, можно составить соотношение и узнать количество моль соли:

$n(MgO):n(MgSO_4)=1:1=n(MgO)=n(MgSO_4)=0,25$моль

3. Зная количество моль соли, можно найти её массу:

$m(MgSO_4)=n*M=0,25*120=30$г

ответ: 30г

4) Во вложении смотри.

5) вариант 4 - $CuO$

6) вариант 3 - $H_2CO_3$, т.к многоосновная кислота.