Уравнение реакции: KOH + HCl = KCl +H2O
1) Находим кол-во вещества гидроксида калия и соляной кислоты:
Mr(KOH)=39+16+1=56
n(KOH)=6,25г/56= 0,112 моль.
Mr(HCl)=1+35,5=36,5
n(HCl)=5,2г/36,5=0,142 моль.
Составляем пропорцию для вычисления вещества, данного в избытке:
0,112 моль/1моль<0,142 моль/1 моль
Соляная кислота в избытке, следовательно, расчёт по KOH.
Составляем пропорцию: 0,112 моль/1моль=х моль/1моль
n(KCl)=0,112 моль.
Mr(KCl)=39+35,5=74,5
m(KCl)=0,112 моль* 74,5 = 8,3 г
ответ: 8,3г
Осуществите реакции, характеризующие химические свойства:
вариант 1 – соляной кислоты;
вариант 2 – раствора серной кислоты.
Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.