Масса NaOH, содержащегося в заданном объеме V = 227,3 мл с концентрацией c(NaOH) = 10% и плотностью = 1,1 г/мл, составляет(1 рисунок)
m(NaOH) = c(%)(NaOH)••V/100(%) = 10•1,1•227,3/100 = 25 г.
Избыток щелочи (m*) найдем из уравнения реакции:
В реакции со смесью кислот НСООН и СН3СООН израсходовалось 20 г NaOH.
Обозначим количества веществ уксусной кислоты и муравьиной кислоты:
(СН3СООН) = у моль, (НСООН) = z моль.
Запишем уравнения реакций:(2 рисунок)
Расход количества вещества щелочи в реакциях (1) и (2) такой же, как у кислот. Зная общую массу смеси кислот (m(смеси) = 24,4 г) и расход щелочи (20 г), составим систему двух уравнений с двумя неизвестными:(3 рисунок)
Решая систему, найдем: у = 0,1 моль, z = 0,4 моль.
По массе это составляет:
m(CH3COOH) = 0,1•60 = 6 г,
m(HCOOH) = 0,4•46 = 18,4 г.
Концентрация в процентах по массе:
с(СН3СООН) = (6/24,4)•100(%) = 24,6%.
1) Р, Na3PO4, P2O5, H3PO4
P > P2O5 > H3PO4 > Na3PO4
4P + 5O2 = 2P2O5
3H2O + P2O5 = 2H3PO4
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
2)
4 моль х моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль
n = m/M
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль
4 = х
2 1
х = 2
n(Na2SO4) = 2 моль
m = n*M
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 2 моль * 142 г/моль = 284 г
ответ: 284 г
3)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n = m/M
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль
n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль
m = n*M
M(H2) = 2 г/моль
m(H2) = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г
ответ: 0,2 г
4)
S + O2 = SO2
n = m/M
M(S) = 32 г/моль
n(S) = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль
V = Vm*n
n(O2) = n(S) = 0,125 моль
V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,125 моль = 2,8 дм3 (или 2,8 л)
ответ: 2,8 дм3 (или 2,8 л)
1 -M(C60)=12*60=720
720/6.02*10*23*1000=1.196*10*-18мг
2 - M(C8 H10 O2 N4)=194
194*3/(6,02*10*23*1000)=9,67*10*-25кг
3-- M(NH4+)=18
18/6.02*23=2.99*10*-23 г
4- M(SO4 2-)=32+16*4=96 г
96/6.02*10*23=1.595*10*-22