План решения:
1) Составим уравнение реакции;
2) Найдём молярную массу осадка;
3) Найдём количество осадка;
4) Найдём количество сульфата меди;
5) Найдём молярную массу сульфата меди;
6) Найдём массу сульфата меди;
7) Найдём массу нитрата натрия;
8) Найдём массовую долю нитрата натрия.
1) CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄ ⇒ осадок - это сульфид меди.
2) M (CuS) = M (Cu) + M (S) = 63.546 г/моль + 32.065 г/моль = 95.611 г/моль
3) n (CuS) = m (CuS) : M (CuS) = 0.96 : 95.611 = 0.01 моль
4) n (CuSO₄) = n (CuS) = 0.01 моль
5) M (CuSO₄) = M (CuS) + 4M (O) = 95.611 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 159.607 г/моль
6) m (CuSO₄) = n (CuSO₄) * M (CuSO₄) = 0.01 моль * 159.607 г/моль = 1.596 г
7) m (NaNO₃) = m (смеси) - m (CuSO₄) = 2.45 г - 1.596 г = 0.854 г
8) ω (NaNO₃) = m (NaNO₃) : m (смеси) * 100% = 0.854 г : 2.45 г * 100% = 34.857%
ответ: ω (NaNO₃) = 34.857%
Как я считаю, их немного,зависит от веществ и растворов с которыми взаимодействует железо, хочу сразу сказать, что если у нас одно железо, то оно всегда будет иметь заряд нулевой. А теперь приведу пример реакции.
2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃
Изначально железо имело нулевую степень окисления, но при взаимодействии с хлором и любым другим галогеном(F₂,Cl₂,Br₂,I₂) оно будет в итоге иметь степень окисления +3, почему же? В химии есть свойство, которые гласит, что железо до степени окисления +3 могут окислить только галогены, и окислительные кислоты (HNO₃ и H₂SO₄(концентрированная)), все остальные вещества могут окислять железо только до +2. Также Кислород окисляет Fe⁰ в Fe⁺² и Fe⁺³ одновременно.
Атомы химических элементов различаются своими массами. Масса атома обозначается символом ma и выражается в единицах массы кг или г.
Массы атомов малы. Так, масса атома водорода равна ma(H)=1,67⋅10−24 г, а масса атома углерода — ma(C)=19,94⋅10−24 г.
Использовать такие числа неудобно. Поэтому в химии применяется относительная атомная масса Ar .
Относительная атомная масса — это отношение массы атома к атомной единице массы.
За атомную единицу массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода. Эта единица обозначается буквой u .
1u=1,66⋅10−24 г,
Ar(X)=ma(X)1u=ma(X)1,66⋅10−24г
Относительные атомные массы химических элементов приведены в периодической таблице. В расчётах обычно используют их значения, округлённые до целых. Исключение — Ar(Cl)= 35,5 .
Название
элемента
Ar
Азот
14
Алюминий
27
Барий
137
Бром
80
Водород
1
Гелий
4
Железо
56
Иод
127
Калий
39
Кальций
40
Кислород
16
Кремний
28
Магний
24
Медь
64
Натрий
23
Сера
32
Серебро
108
Углерод
12
Фосфор
31
Фтор
19
Хлор
35,5
Цинк
65
Объяснение: