Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.
В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,
2KNO3 = 2KNO2 + O2,
или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):
2Н2О2 = 2Н2О + О2,
или электролизом воды:
2H2O 2H2 + O2.
Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).
Дано:
m (HgO) = 97,65 г
V (O2) = 4,48 л
M (HgO) = 217 г/моль
Найти:
ω (HgO)
Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):
2HgO = 2Hg + O2.
Вычислим количество образовавшегося кислорода:
,
моль.
По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).
Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:
.
Тогда масса оксида ртути (II) равна:
m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).
Определим массовую долю разложившегося оксида:
(%).
ответ: ω (HgO)разл. = 88,9 %.
1)Составим ур-ие реакции
S+O2--->SO2
m(примесей)=160*0,25=40г
m(чистого вещества)=160-40=120г
Находим кол-во и объем сернистого газа:
n(S)=120/32=3,75моль
n(S)=n(SO2)=3,75моль
V(SO2)=3,75*22,4=84л-теоретическая
Найдем объем практический:
V(практический)=84*95/100=79,8л
ответ: V(SO2)=79,8л
2)под номером 33 находится мышьяк:
Мышьяк находится в 4 периоде, в 5 группе, главной подгруппе.
под номером 41 нах-ся ниобий:
Ниобий находится в 5 периоде, в 5 группе, побочной подгруппе.
3)Углеводороды-это вещества, молекулы которых состоят из атомов двух химических элементов-углерода и водорода.
Алканы-это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Их общая формула: CnH2n+2.