Question

К24,4 г. семи уксусной и муравьиной кислоты прибавлено 227,3 мл. 10% раствора гидроксида натрия(плотность 1,12г/мл) для поглощения избытка щелочи с образованием кислой соли потребовалось 2,8(н.у) оксида серы(4) определить массы кислот в смеси

Answer 1

 Масса NaOH, содержащегося в заданном объеме V = 227,3 мл с концентрацией c(NaOH) = 10% и плотностью  = 1,1 г/мл, составляет(1 рисунок)
m(NaOH) = c(%)(NaOH)••V/100(%) = 10•1,1•227,3/100 = 25 г.

Избыток щелочи (m*) найдем из уравнения реакции:

В реакции со смесью кислот НСООН и СН3СООН израсходовалось 20 г NaOH.
Обозначим количества веществ уксусной кислоты и муравьиной кислоты:

(СН3СООН) = у моль, (НСООН) = z моль.

Запишем уравнения реакций:(2 рисунок)

Расход количества вещества щелочи в реакциях (1) и (2) такой же, как у кислот. Зная общую массу смеси кислот (m(смеси) = 24,4 г) и расход щелочи (20 г), составим систему двух уравнений с двумя неизвестными:(3 рисунок)

Решая систему, найдем: у = 0,1 моль, z = 0,4 моль.

По массе это составляет:

m(CH3COOH) = 0,1•60 = 6 г,
m(HCOOH) = 0,4•46 = 18,4 г.

Концентрация в процентах по массе:

с(СН3СООН) = (6/24,4)•100(%) = 24,6%.