1)Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
в)N2
2) Вещество с ионной связью:
в)NaF
3)Формула вещества с металлической связью:
в)Ca
4)Вещество с ковалентной полярной связью:
а)C2H2
5)Число общих электронных пар в молекуле фтора F2
а)одна
6)Число общих электронных пар в молекуле кислорода О2:
б)две
7)Какая связь в молекуле гидроксида калия КОН:
г)ионная
8)Пара элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь:
а)N и H
9)Кристаллическая решетка сахарозы С12Н22О11
г)молекулярная
10)Кристаллическая решетка графита С :
а)атомная
Объяснение:
1)Углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекуле которых имеется единая π-связь, называют:
a. аренами
b. алкинами
c. алкенами
d. алканами
2)Атомные орбитали углерода в молекулах алкенов находятся в состоянии:
a. sp3d2 гибридизации
b. sp3 гибридизации
c. sp гибридизации
d. sp2 гибридизации
3)Валентный угол в молекулах с sp – гибридизацией равен:
a. 360ْ
b. 180ْ
c. 120ْ
d. 109ْ 28 ′
4)Длина одинарной углерод – углеродной связи равна:
a. 0,140 нм
b. 0,120 нм
c. 0,134 нм
d. 0,154 нм
5)Нитрование алканов нитрующей смесью (HNO3 + H2SO4) – реакция …
a. Коновалова М. И.
b. Кучерова М. Г.
c. Вюрца Ш.
d. Зелинского Н. Д.
6)Функциональная группа кетонов:
a. ОН
b. СООН
c. СО
d. СОН
7)Объем кислорода, израсходованного при сгорании 5 л ацетилена (н. у.) равен:
a. 20 л
b. 12,5 л
c. 12 л
d. 16,8 л
8)В реакцию полимеризации вступает:
a. фенол
b. этан
c. бутадиен-1,3
d. ацетальдегид
9)Присоединение бромной воды по двойной или тройной связи – это реакция …
a. гидрогалогенирования
b. гидрирования
c. галогенирования
d. гидратация
10)Пропанол-2 образуется при гидратации:
a. ацителена
b. пропина
c. пропена
d. этилена
ответ
1) арены
2) sp2
3) 180ْ
4) 0,120 нм
5) Коновалова
6) СО
7)12,5 л
8) бутадиен-1,3
9) гидрогалогенирования
10) пропена
1) Можно сжечь: C5H11Cl + 7.5O2 = 5CO2 + 5H2O + HCl; при конденсации вода (можно определить по обр-ию ярко-синей окраски при внесении CuSO4, окраска обусловлена катионом [Cu(H2O)4]2+ - подтв-ся наличие по-крайней мере H в в-ве) и HCl обр-т соляную к-ту, в кот-й раств-ся например Zn: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (выд-ся газ - водород (вот наличие H в в-ве) при сгорании обр-т H2O), а прибавление AgNO3 выз-т вып-ие белого творож-го осадка: AgNO3 + HCl = AgCl (осадок - наличие Cl в в-ве) + HNO3; ну или если совсем неймется, тогда: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 (газ желто-зеленого цвета, в котором горит предв-но нагретая железная проволока) + 2H2O; после конденсации паров воды и HCl, обр-ся БЕСЦВЕТНЫЙ газ БЕЗ ЗАПАХА - CO2, пропускаем его через р-р Ca(OH2) или Ba(OH)2, при этом обр-ся вначале белый осадок CaCO3 или BaCO3, при изб. CO2 раств-ся с обр-ем соот-но Ca(HCO3)2 или Ba(HCO3)2; ну или "железное" подтв-ие наличия C в в-ве - вносим горящий магний в атмосферу собранного газа (CO2): 2Mg + CO2 = 2MgO + C (обр-ся черные частицы - УГЛЕРОД в виде сажи);
2) можно предв-но отделить хлор по р-ии: C5H11Cl + NaOH = C5H11OH + NaCl; далее хлор определяем одним из описанных в 1), а остальные элементы - аналогично описанным опять же в 1) - сжиганием кислородсод-го в-ва C5H11OH и посл-м анализом обр-ся продуктов сгорания;
3) ну и напоследок можно восп-ся масс-спектрометрией - неразрушающим анализа.