1) Определяем массу серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию: 100 г раствора содержит 10 г кислоты 196 г раствора Х г кислоты Х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты. 2) Уравнение химической реакции: Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок) 3) Находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок) M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль 4) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). Составляем пропорцию: 98 г H2SO4 образует 233 г BaSO4 19,6 г H2SO4 Х г BaSO4 Х = 19,6*233/98 = 46,6 г ответ: 46,6 г осадка BaSO4
В данном случае нужно смотреть не только на активность кислоты, но и на: -природу как кислоты, так и металла -учитывать то какие продукты образуются, если нерастворимые соединения, то реакция может начавшись, через короткое время сразу же и закончится и далее не идти -площадь поверхности металла -от активности металла тоже многое зависит -температура, концентрация, растворитель все это влияет на реакцию кислот с металлами и другие факторы То есть нельзя сказать, что реакция зависит только от активности кислоты, каждая реакция уникальна и имеет свои особенности, можно лишь говорить о каких то общих закономерностях протекания реакций, но по-хорошему нужно рассматривать конкретные примеры
M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = 6,5 г/65 г/моль = 0,1 моль. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn) = 0.1 моль V(H2) = n(H2)*Vm V(H2) = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л ответ: 2,24 л. ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ: При сгорании спирта образовалось 2 моль СО2, а при взаимодействии такого же количества спирта с избытком натрия выделилось 5,6дм^3(н.у.)водорода