Question

1) какой объем 96% серной кислоты (плотностью r=1,84 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15% раствора серной кислоты (r=1,10 г/мл)? 2) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: nh4ch3coo, cacl2, naclo4? написать уравнение гидролиза и указать реакцию водного раствора. 3) ток силой 2,5 а, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. найти эквивалентную массу металла.

Answer 1

1) Решение:

Найдем m(р-ра H2SO4) в 15% растворе:

m(p-pa)(H2SO4) = 100*1.10 = 110 г

m(H2SO4) = 110*0.15 = 16.5 г

Теперь найдем m(p-pa H2SO4) в 96%-ном растворе:

m1(p-pa H2SO4) = 110*16.5/98 = 17.19 г

V(p-pa H2SO4) = 17.19/1.84 = 9.34 мл

m(H2O) = m(p-pa) - m1(p-pa) = 110 - 17.19 = 92.81 г

V(H2O) = m(H2O) = 92.81 г.

2) NH4CH3COO + H2O --> NH4OH + CH3COOH <--> NH3 + H2O + CH3COOH - нейтральная, если погреть, то аммиак улетит, и среда станет слабо кислая.

3)Дано:

m = 2.77 г

I = 2.5 A

t= 30 мин = 1800 с

Эm - ?

Эm = mF/It = 2.77*96500/ 2.5*1800 = 59.4 г/моль.