Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
3 H2SO4 + Al2O3 → 3 H2O + Al2(SO4)3
H2SO4 + Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4
H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4
H2SO4 + Na2O → H2O + Na2SO4
3 Mg + Al2O3 → 2 Al + 3 MgO
3 H2O + Al2O3→ 2 Al(OH)3
Al2O3 + Na2O → 2 NaAlO2
2 H2O + Mg → H2 + Mg(OH)2
Mg + Na2O → 2 Na + MgO
H2O + Na2O → 2 NaOH