1 a
2 б
3 в
4 г
Объяснение:
1 — SO2, сера в степени окисления +4
2 — SO3, сера в степени окисления +6
3 — H2S, сера в степени окисления -2
4 — H2SO4, сера в степени окисления +6
окислитель в реакции забирает электроны, его заряд будет при этом понижаться, в данном случае окислителями могут быть соединения серы +4 и +6, так как они могут понизить свою степень окисления до -2.
восстановители -2 и +4, так как могут повысить степень окисления до +6.
таким образом и окислитель и восстановитель - сера со степенью окисления +4
оксиды тут только SO2 и SO3
H2S и H2SO4 - кислоты
SO2 - может быть как окислителем так и восстановителем, так как степень окисления +4 может стать как -2 так и +6
SO3 - окислитель
при гниении белков образуется H2S - сероводород - газ с запахом тухлых яиц
любое вещество ограниченно растворимо в воде, так как при определенной концентрации образуется его насыщенный раствор и это вещество выпадывает в осадок, то есть вариант Г никуда не подходит
бурая жидкость - это бром, а тут в задании только газы и прозррачные жидкие кислоты
видимо H2SO4 неограниченно растворимо в воде, этот ответ больше всего подходит
1.NaNO3 ---> NaOH(сильное основание); HNO3(сильная кислота).
NaNO3 ---> Гидролиз не идет
Среда нейтральная(лакмус фиолетовый)
2.Al(CH3COO)3 ---> Al(OH)3(слабое основание); CH3COOH(слабая кислота).
Al(CH3COO)3 ---> Al(+3) + 3CH3-OOH(-)
Al(+3) + H(+) + OH(-) ---> AlOH(2+) + H(+)
CH3COO(-) + H(+) + OH(-) ---> CH3COOH + OH(-)
Среда кислая(лакмус красный).
3.Fe(ClO4)3 ---> Fe(OH)3(слабое основание); HClO4(сильная кислота).
Fe(ClO4)3 ---> Fe(+3) + 3ClO4(-)
Fe(3+) + 3ClO4(-) + H(+) + OH(-) ---> FeOH + 3ClO4(-) + H(+)
Кислая среда(лакмус красный).
ответ:объем равен 33,6литрам а количество 1,5 мола
Объяснение: