ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
KMnO4 (M = 158 г/моль);
1) ф.э. KMnO4 = 1/5, Мэкв. = 158*(1/5) = 31.6 г/моль;
2) ф.э. KMnO4 = 1/3, Мэкв. = 158*(1/3) = 52.67 г/моль;
3) если имелся ввиду манганат (6) калия, тогда ф.э. KMnO4 = 1/1, Мэкв. = 158*(1/1) = 158 г/моль.