2) Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.
3)Среди газов в воде хорошо растворяются хлороводород (HCl) с образованием соляной кислоты и аммиак (NH3). Разбавленный раствор аммиака называется нашатырным спиртом. Плохо в воде растворяются кислород, азот, водород, углекислый газ. С ростом температуры воды растворимость газов в ней уменьшается.
4) Прежде всего, растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя. ... Таким образом, при повышении температуры растворимость газов в воде понижается, а при понижении температуры — возрастает.
5) ФИЛЬТР, ( МАРЛЯ, БИНТ, ВАТА ТРЯПКА И ТД.)
6) Отстаивание Отстаивание, медленное расслоение жидкой дисперсной системы (суспензии, эмульсии, пены) на составляющие её фазы: дисперсионную среду и диспергированное вещество (дисперсную фазу), происходящее под действием силы тяжести.
7) Фильтрова́ние — процесс разделения неоднородных систем при пористых перегородок, пропускающих дисперсионную среду и задерживающих дисперсную твёрдую фазу.
9)Для того что зимой не промерзало, вот и трубы опускают по большой слой.
10) 1) Главной особенностью является низкая электроповодность* жидкости. 2) Может иметь более высокую точку кипения и более низкую точку замерзания.
11) Потому что испаряется только вода а примеси нет и когда дождь падает капает только вода а примеси нет.
12) В большинстве регионов России воду от бактерий и микроорганизмов по-прежнему очищают с хлорсодержащих веществ. Исключение составляют лишь Москва и Санкт-Петербург, где для обеззараживания используют озон. Небольших концентраций хлора достаточно чтобы убить до 95% бактерий, находящихся в воде.
13) Дистиллированная вода представляет собой конденсат, получаемый при нагревании обычной воды и охлаждении ее паров. Таким образом все примеси остаются в горячей емкости, а чистая вода без растворенных солей и органических частиц конденсируется в другую.
Прости не могла ответить на 1 и на 8 прости)))
Объяснение:
Важно знать! Природные карбонаты подвержены разрушению под воздействием кислот, так как они легко вступают с ними во взаимодействие. Объяснение Примером природных карбонатов кальция являются мрамор, известняк и мел. При взаимодействии карбонатов с разбавленными кислотами образуется соль, вода и углекислый газ.
m(C2H5OH) = 20080.8*0.96 = 153,6 г
153,6 г х
C2H5OH+ [O] ---> CH3COOH + H2O
46 г 44 г
х=146.92 г
m 10%(CH3COOH) = 146.92/0.1 = 1469.2 г.