Теоретическая часть
Растворимость вещества – его качественная и количественная образовывать раствор при смешивании с другим веществом (растворителем). Растворимость вещества зависит от его природы и агрегатного состояния до растворения, а также от природы растворителя и температуры приготовления раствора.
Самый распространенный жидкий растворитель – вода, для нее температура растворения ограничивается интервалом 0-100 оС. Большинство растворяющихся в воде веществ являются твердыми, а по типу – солями и гидроксидами.
твердого вещества переходить в раствор не беспредельна. При введении в стакан с водой (Т = const) первые порции вещества полностью растворяются и образуется ненасыщенный раствор. В таком растворе возможно растворение следующих порций до тех пор, пока вещество не перестанет переходить в раствор и часть его останется в виде осадка на дне стакана. Такой раствор называют насыщенным. Между веществом в насыщенном растворе и веществом в осадке устанавливается состояние гетерогенного равновесия. Частицы растворенного вещества переходят через поверхность раздела из жидкой фазы (раствора) в твердую фазу (осадок) и обратно, поэтому состав насыщенного раствора остается постоянным при некоторой фиксированной температуре.
Содержание вещества в насыщенном растворе при заданной температуре количественно характеризует растворимость этого вещества при той же температуре. Состав насыщенного раствора может быть выражен любым известным массовая доля, молярная концентрация и др.). Чаще других величин применяют коэффициент растворимости ks – отношение массы безводного растворенного вещества к массе воды:
ks = mB / mводы
Так, при 20 оС коэффициент растворимости равен 0,316 для KNO3, что соответствует 24,012%-ному или 2,759М раствору. Значения ks при 20 и 80 оС для насыщенных растворов различных веществ приведены в Приложении.
По растворимости при T = const различают
· хорошо растворимые вещества (образуют насыщенные растворы с концентрацией более 0,1 моль/л),
· малорастворимые вещества (образуют насыщенные растворы с концентрацией 0,1 – 0,001 моль/л).
· практически нерастворимые вещества (образуют насыщенные растворы с концентрацией менее 0,001 моль/л).
Например, MgCl2 – хорошо растворимое в воде вещество (при 20 °С образует 5,75М насыщенный раствор), MgCO3 – малорастворимое вещество (образует 0,02М раствор) и Mg(OH)2 – практически нерастворимое вещество (образует 1,2 . 10-4 М раствор).
При повышении температуры растворимость большинства твердых веществ увеличивается, например:
t, oC
0
20
40
60
80
KNO3, ks
0,131
0,316
0,639
1,101
1,688
Ba(OH)2, ks
0,017
0,039
0,082
0,200
1,014
Объяснение:
ал так
Объяснение:
Основные формулы для решения задач
Величина и ее размерность Соотношение
Атомная масса элемента Х
(относительная)
1/12 ( C)
(X) (X) 12
a
a
m
m
Ar
1а.е.м.
1,66 10 г 1,66 10 кг;
12
( C)
1а.е.м. 24 27
12
m Ar
m
a
a
Порядковый номер элемента Z = N(е
–
)= N(р
+
)
Массовая доля элемента Э в
веществе Х, в долях единицы, в
%)
(Х)
(Э)
(Э)
m
m
;
(Х)
(Э)
; ω(Э)
(Х)
(Э)
ω(Э)
M
M n
Mr
Ar n
Количество вещества Х, моль
; ; 6,02 10 моль 23 -1
N
M
m
n
N
N
n A
A
Количество вещества газа
(Х), моль
;
Vm
V
n
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)
н.у. – р = 101 325 Па, Т = 273 К
Молярная масса вещества Х,
г/моль, кг/моль
n
m
M
Масса вещества X, г, кг m(X) = n(X) M(X)
Молярный объем газа,
л/моль, м3
/моль
Vm = 22,4 л/моль при н.у.
Объем газа, м3
V = Vm n
Выход продукта
100%;
теор
пр
m
m 100%;
теор
пр
n
n
100%
теор
пр
V
V
Плотность вещества Х, г/л,
г/мл, кг/м3
Vm
М газа
газа
V
m ( )
; ( )
(Х)
(Х)
(Х)
Плотность газообразного
вещества Х по водороду
2
( )
( )
2
M X
D X Н
Плотность газообразного
вещества Х по воздуху
29
( )
( )
возд.
M X
D X
М(воздуха) = 29 г/моль
Вроде так не точно
1) PH3
2) Al2O3
3) Li2O
4) CH4