HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 . Растет степень окисления иона хлора, уменьшается его радиус, повышается ЭО =>поляризующее действие Cl n+ растет, связь Cl-O упрочняется, связь O-H ухудшается.Таким образом, HClO диссоциирует обратимо, а HClO4 -необратимо. Вообще хлорная кислота является самой сильной. В ряду анионов слева направо с ростом степени окисления иона хлора снижается энергия d-подуровня, поэтому П-связь с его участием становится более прочной. Поэтому протону Н+ тяжело дестабилизировать анион ClO4 - => кислота является сильной. Среди перечисленных кислот лишь хлорная выделена в индивидуальном состоянии, остальные получены только в водном растворе, потому что протон дестабилизирует анионы.
1) слева записывают вещ-ва вступающие в реакцию (обозначив их соединение знаком "+") 2) справа записывают вещества которые образовались в результате реакции 3) между частями право и лево ставят знак типа реакции (напр. стрелка в одном направлении - прямая реакция, стрелки в обоих направлениях - реакция протекает в обоих направлениях и т.д.) 4)перед формулами веществ ставят коэффициенты, чтобы уравнять число атомов одинаковых элементов 5) над стрелкой (стрелками) указывают условие протекания реакции (напр. температура, катализатор и т.д.) 6) рядом с формулой вещества стрелкой указывают "его характеристику" (осадок, летучее) 7) рядом с формулой вещества дополнительно (если требуется) указывают в каком виде вещ-во вступает в реакцию (разбавленное или концентрированное)
немогу
Объяснение: