Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
Основным термодинамическим (феноменологическим) признаком различия видов агрегатного состояния вещества является наличие энергетической границы между фазами: теплота испарения как граница между жидкостью и её паром и теплота плавления как граница между твёрдым веществом и жидкостью
Надеюсь
1/
Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N 1s₂2s²2p³
₊₁₅P 1s₂2s²2p⁶3s²3p³ отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов.
2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть окислителями, проявляют степень окисления -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³
водородные соединения:
NH₃
PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒ N⁺⁵
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰
кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:
N₂O₅
P₂O₅
2/
Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.
ω%(NaCI)-?
1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.
2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора:
ω(NaCI)= m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%
3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г. воды получим раствор хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.
Объяснение:
а) Натрий-11 поряд. номер, 23 относительная масса.
Цинк-30 потряд. номер, 65 относительная атомная масса
Бром-порядк. номер 35 а относительная атомная масса 80.
б) Na(Натрий) группа элемена 1, период и ряд 3.
Zn (цинк) 2 группа элемента, период 4, ряд 5.
Br(бром) 7 группа, 4 период, 5 ряд.