При его испарении выделяется пар, который в 5,5 раза тяжелее воздуха. Огнетушащее свойство его заключается в том, что пары четыреххлористого углерода, скапливаясь над поверхностью горящего вещества, понижают концентрацию горючих паров и газов в зоне горения.
Для защиты электрических установок, хранилищ горючих жидкостей и различных химических веществ, а также двигателей внутреннего сгорания применяют автоматические установки с четыреххлористый углеродом. Недостатком четыреххлористого углерода является то, что при повышении его температуры при наличии водяных паров начинает выделяться отравляющий газ — фосген.
Молекулярная масса повышается от F к I, а также повышается плотность, температуры кипения и плавления, усиливается интенсивность окраски. По мере увеличения атомной массы и числа электронных слоев физические и химические свойства галогенов закономерно изменяются. Увеличение числа электронных слоев в оболочке атома всегда приводит к ослаблению притяжения валентных электронов к ядру. Поэтому самый активный неметалл среди галогенов — фтор его валентные электроны наиболее прочно удерживаются ядром. С водородом галогены образуют летучие водородные соединения HГ, которые хорошо растворяются в воде. Фтор является трудносжижаемым, а хлор легкосжижаемым газом с удушливым резким запахом. Галогены расположены в главной подгруппе VII группы Периодической таблицы Менделеева. Все галогены встречаются в природе в виде соединений (кроме искусственно синтезированного астата). Простые вещества-галогены в природе не встречаются. Причина – высокая химическая активность. Молекулы простых веществ-галогенов обычно состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2. Все галогены имеют резкий запах. В твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. Галогены малорастворимы в воде, причем их растворимость от хлора к иоду уменьшается.
надеть перчатки и маску