Fe+> fecl2+h2 расставить коэфиициенты и указать тип реакции

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Bopauov26Ernar

18.11.2022

Fe + 2HCL = FeCl2 + H2 ( реакция замещение)

4,4(28 оценок)

Ответ:

winforever

18.11.2022

реакция замещения, так как Fe заменяет H
Fe+ 2HCl=FeCl2+H2

4,7(65 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

arladich

18.11.2022

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Физические свойства оснований:
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) – твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении.

Химические свойства оснований:
1. Водные растворы диссоциируют:
$Ba(OH)_2=Ba^{2+}+2OH^-$
2. Основание + кислота = соль + вода
NaOH+HCl=NaCl+H_2O

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
Ca(OH)_2+HCl=CaOHCl+H_2O

3. основание + кислотный оксид = соль + вода
Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3+H_2O

(где СО2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
а) сплавление
2NaOH+ZnO=Na_2ZnO_2+H_2O

б) в растворах
2KOH+ZnO+H_2O=K_2[Zn(OH)_4]

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
2NaOH+CuSo_4=Cu(OH)_2+Na_2SO_4

6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода
Zn(OH)_2+2HCl=ZnCl_2+2H_2O

7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль
Al(OH)_3+NaOH=Na_2[Al(OH)_4]

Получение оснований:
1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
2Na+2H_2O=2NaOH+H_2

2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
CaO+H_2O=Ca(OH)_2

3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов (например, NaCl, раствор):
NaCl=Na^++Cl^-

4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами:
Cu(NO_3)_2+2KOH=Cu(OH)_2+2KNO_3

4,4(42 оценок)

Ответ:

ianastepanenko

18.11.2022

Натрий и калий – щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.

Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. Пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. Природный натрий состоит из одного изотопа (23), а К – из двух изотопов (39) и (41).

Химические свойства: химические свойства натрия и калия очень схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. Электронная конфигурация Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1. Они легко отдают один электрон, имеющийся на внешнем s-подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. На воздухе тускнеют и окисляются. Связь между атомами металлическая. Соединения с натрием и калием носят ионный характер. Высокая химическая активность.

Получение натрия и калия:

1) восстановлением из их оксидов: Si + 2К2O = SiO2 + 4К;

2) электролизом расплава гидроксидов:

4,7(50 оценок)

Это интересно:

Питомцы-и-животные

10.07.2021

Как купать крысу: инструкция для любящих хозяев...

Кулинария-и-гостеприимство

07.04.2023

Отварная кукуруза в початках: легко и быстро...

Стиль-и-уход-за-собой