Help pls химия легко 1 Какой из растворов солей имеет кислую среду? Напишите уравнения
реакции гидролиза солей, определите характер среды:
а) хлорида железа (2)
б) карбоната лития
в) хлорида натрия
2 Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
а) Na2SO4 +BaCl2-
б) AlCl3+NaOH-
в)K2CO3+HCL-
3.Составьте схему строения атома скандия, определите число протонов,
нейтронов, электронов; составьте электронную формулу атома. Сравните
металлические свойства скандия с цинком (сравнив атомные радиусы и
число внешних электронов)
4.Дайте определение окислителю и восстановителю. Расставьте
коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.
Определите восстановитель и окислитель.
а) Al+ O2 →Al2O3 б) KBr+Cl2-→ KCl+Br2
5 Дайте названия следующим гидроксидам: CuОН, Mg(ОН)2, Cu(OH)2,
Ba(ОН)2, А1(ОН)3,NaOH, Ca(OH)2, Sn(ОН)4.
6 Сгруппируйте по классам и назовите следующие соединения:
CaSO4, Na2О, H2CrO4, FeS, NaHSO4, CuОН, Mg (NO3)2, K2CO3.
7 Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка
цинка в 20 граммах 10%-ного
n(Na₂CO₃) = n(CO₂)
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O
n(NaHCO₃) = n(CO₂)
пусть n(Na₂CO₃) = х, тогда выделилось х молей СO₂
n(NaHCO₃)= у, тогда выделилось у молей СO₂
n(CO₂) = m/M = 3,136 л/22,4л/моль = 0,14 моль
х + у = 0,14 моль ⇒ у = 0,14-х
n*M(Na₂CO₃) + n*M(NaHCO₃) = 13,96 г или
х*106 + у*84 = 13,96
106х + 84*(0.14-х) = 13,96
106х + 11,76 - 84х = 13,96
22х = 2,2
х = 0,1 -- количество молей Na₂CO₃
у = 0,14 - 0,1 = 0,04 -- количество молей NaHCO₃
m(Na₂CO₃) = n*M = 0,1 * 10 6 г/моль = 10,6 г.
m(NaHCO₃) = n*M = 0,04 моль * 84 г/моль = 3,36 г.
ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(смеси) * 100% = 10,6 г/13,96 г.*100% = 65,93%
ω(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/m(смеси) * 100% = 3,36 г/13,96г*100% = 24,07%