Задача 1. Определите массу поваренной соли, которая потребуется для приготовления 5%-ного раствора массой 300г Задача 2. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 240 г раствора с массовой долей соли 2%.
Органічні речовини - елементи живої природи , 16 з яких - основні складові елементи людського організму. Харчуючись фруктами та овочами , ми споживаємо живу субстанцію. Те ж можна сказати і про тваринній їжі , рибі , молоці , яйцях . Тварини отримують органічні речовини з рослин. Люди ж отримують їх і з рослин , а також з тварин . Тільки рослини здатні витягувати неорганічні речовини з грунту і перетворювати їх у речовини органічні . Ні тварина , ні людина на це не здатні. Якщо вас викинути на безлюдний острів , де нічого не росте , ви помрете з голоду. Хоча грунт під ногами містить всі 16 необхідних організму речовин , людина не може їх засвоїти. Органічні речовини нам необхідні , а неорганічні вбивають нас . Неорганічна хімія - розділ хімії , пов'язаний з вивченням будови , реакційної здатності і властивостей всіх хімічних елементів і їх неорганічних сполук. Це область охоплює всі хімічні сполуки , за винятком органічних речовин. Різниця між органічними і неорганічними сполуками, що містять вуглець , є за деякими уявленнями довільними . [ 1] Неорганічна хімія вивчає хімічні елементи і утворені ними прості і складні речовини (крім органічних сполук вуглецю) . Забезпечує створення матеріалів новітньої техніки . Число неорганічних речовин наближається до 400 тисяч.Органічна хімія вивчає сполуки вуглецю з іншими елементами - так звані органічні сполуки і закони їх перетворень . Здатність вуглецю з'єднуватися з більшістю елементів і утворювати молекули різного складу і будови обумовлює різноманіття органічних сполук ( до кінця XX століття їх число перевищило 10 млн.).Органічні речовини відрізняються від неорганічних тим , що до їх складу обов'язково входить вуглець. Такі речовини вивчає особлива наука - органічна хімія ...
1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств:
А) молекула
2. Вещество, имеющее химическую формулу КNОз ,называется:
А) нитрат калия
3. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:
В) фосфор
4. В третьем периоде в четвертой группе находится элемент с порядковым номером:
А) 14
5. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элемента азота:
В) N205 и НNОз
6. Связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами, называется:
Б) ковалентная
7. Степень окисления элемента серы в соединении Nа2 S0з равна:
В) +6
8. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется-: А)смещением химического равновесия
9. Катион металла и анион кислотного остатка образуются при диссоциации:
Г) NaCl
10. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок, это реакция между:
В) АgNОз и HCl
11. При содержании 20 г. вещества в 200 г. раствора, массовая доля вещества составит:.
В) 0,1
12. Вещество, которое в ходе химической реакции отдает электроны, это: Б) восстановитель
13. Вещество, которое реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода при нормальных условия:
Г) щелочной металл Na
14. Электролизом в промышленности получают:
Б) активные металлы (магний)
15. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:
А) P-S-Cl
16. Углеводороды циклического строения:
В) циклоалканы, ароматические
17. Углеводороды с одинарными связями, содержащие атомы углерода в состоянии SР3-гибридизации: А) алканы
18. Общая формула C n H 2n-2 соответсвует углеводородам:
В) алкины
19. Характерные реакции для насыщенных предельных углеводородов: А) замещения
20. Кислородорганические соединения, обладающие свойствами неорганических кислот
В)карбоновые кислоты