Определите массовую часть ферум іі сульфата в растворе, который образуется в результате смешивания железного купороса feso4 * 7h2o массой 25 г с водой объъемом 300 мл
Дано: нас. р-р S = 25г/100г н₂о mдоб. = 8 г mк.г. = 32 г Найти: w(с/к.г). Решение: 1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас. Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2 2) Добавили 8 г соли и нагрели. Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли в (m+ 8) г горячего раствора. 3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата. Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда: w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате. (0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе (m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора 4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение: 0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24) 0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32 w(с/к.г)*32 = 12,8 w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 % ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
1. Знайдемо масу сульфату у купоросі:
278 г купоросу містить 152 г сульфату, а
28 гх г, звідки
х=28*152/278=15 г
2. Обчислимо масу розчину,ураховуючи,що 400 мл води - це за масою 400 г:
m(розчину)=m(FeSO4*7H2O)+m(H2O)= 28+400=428 г
3. Тепер знайдемо масову частку сульфату,для цього віднесемо масу сульфату до маси всього розчину:
w(FeSO4)=m(FeSO4)/m(розчину)=15/428=0,035 або 3,5%