примеры непредельных углеводородов - алкены, алкадиены, алкины
их общие формулы алкены - CnH2n, CnH2n-2
их отличие от алканов:
- в молекуле имеется кратная связь - двойная или тройная(у алкинов), а у диенов вообще две двойные
- разные типы гибридизации, у алканов(предельных) все атомы углерода в состоянии sp3 гибридизации, у алкенов и диенов при двойной связи атомы углерода находятся в состоянии sp2 гибридизации, у алкинов атомы углерода находящиеся при тройной связи находятся в состоянии sp - гибридизации
примеры:
алкены:
CH2=CH-CH3 - пропЕН
алкины:
CH=-C-CH3 пропИН
диены:
CH2=CH-CH=CH2 бутадиен1, 3
№2
получение - дегидратация спиртов(дегидратация - то есть отщепление воды):
C2H5OH -(H2SO4 и t)- C2H4 + H2O (H2SO4 - указывается над знаком равно)
№3
2метилбутен-1
CH2=C(CH3)-CH2 - CH3
3,3 дибромпентен - 1
CH=CH-(Br)C(Br) - CH2 - CH3
№4 Найдем молекулярную массу алкена C2H4
Mr = 2Ar(C) + 4Ar(H) = 2*12 + 4*1 = 24+4=28
w(H) = 4Ar(H)/28=4/28*100=14.3%
сначала нужно понять какой тип химической реакции:
А+В=АВ(сложение)
АВ=А+В(разложение)
А+ВС=АС+В(замещение)
АВ+СД=АД+ВС(обмен)
алгоритм составления уравнений:
1 в левой части уравнения записываем формулы веществ вступающих в реакцию соединяя их знаком+
2 в правой части уравнения записываем формулы веществ получившихся после реакции
3 обечасти уравнения соединяем =
4 расставляем коэффициенты уравнивая число атомов в левой и правой части
коэффициент записывается перед формулой вещества и указывает на число молекул. относится ко всем элементам в этой молекуле
5 уравнивать начинаем с атомов того элемента которого больше в левой части уравнения
(после уравнивания нужно обязательно проверить не приписал ли лишнюю цифру. проверяют в основном по кислороду(О) или по водороду(Н))