2CO+O2=2CO2 2SO2+O2=2SO3 H2s+o2=so2+h2 4Nh3+5o2=4NO+6H2O 2)V=22,4*n, n=m/M M(o2)=32 n=16/32=0,5 V=22,4*0,5=11,2 3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) : N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.
1. Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: 1) Fe2O3⇒Fe(OH)3 2. Наименьшее количество ионов водорода образуется при электролитической диссоциации 1 моль следующей кислоты: азотистой. 3. Одновременно могут находиться в растворе: 3) Na+, Al3+, NO3-, SO42- 4. Верны ли суждения об окислительно-восстановительных реакциях? 2) верно только Б 5. Выберите два правильных ответа Вещества, с которыми реагирует оксид фосфора(5): гидроксид калия оксид бария 6. Установите соответствие между формулами веществ и классом соединений, к которым они относятся. Формулы веществ: А) Na2O основыныйБ) CO2 кислотный В) NO несолеобразующий
2SO2+O2=2SO3
H2s+o2=so2+h2
4Nh3+5o2=4NO+6H2O
2)V=22,4*n, n=m/M
M(o2)=32
n=16/32=0,5
V=22,4*0,5=11,2
3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.