300-20%
500-40%
300-20% 500-40%
х-100% х-100%
(300*100)/20=1500 (500*100)/40=1250
1500+1250= 2750
800/2750=0.29*100=29%
Масса смеси 18,8г; массовая доля метанола 51%
Объяснение:
Пусть смесь содержала х моль метилового (CH3OH, M = 32г/моль) и у моль этилового (C2H5OH, M = 46 г/моль) спиртов. Тогда, согласно уравнениям горения:
2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O
C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O
образовалось (х + 2у) моль углекислого газа, что по условию равно 15,68:22,4 = 0,7 моль.
Получаем первое уравнение системы: х + 2у = 0,7.
Взаимодействие с избытком металлического натрия идёт по уравнениям:
2CH3OH + Na --->2CH3ONa + H2
2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2
В результате образуется (0,5х + 0,5у) моль водорода, что по условию составляет 5,6:22,4 = 0,25 моль.
Получаем второе уравнение системы: 0,5х + 0,5у = 0,25.
Решив систему двух уравнений, имеем:
х = 0,3 моль, что составляет 0,3*32 = 9,6 граммов метанола.
у = 0,2 моль, что составляет 0,2*46 = 9,2 грамма этанола.
Общая масса исходной смеси равна 9,6 + 9,2 = 18,8 грамма.
Массовая доля метанола в ней равна 9,6:18,8 = 0,51, или 51%.
CuSO4 -соль, образованная слабым основанием, сильной кислотой. Гидролиз по катиону, pH будет - pH < 7 . В две стадии.
1) 2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Cu²⁺ + H2O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
2) (CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
CuOH⁺ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺
По ионам водорода определяем, что среда кислая, pH < 7 , что было написано выше.
CHOONa - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. pH > 7 .
HCOONa + H2O ⇄ HCOOH + NaOH
HCOO⁻ + H2O ⇄ HCOOH + OH⁻
По гидроксид-ионам определяем, что среда щелочная. pH > 7
Объяснение:
Дано:
ω1=20 %
m1(р-р) = 300 г
ω2= 40%
m2(р-р) = 500 г
Найти: ω
1 раствор: (300г . 20 %)
m1(вещ-во) = ω1*m1(р-р)/100 = 20*300/100 = 60 (г) - соли
2 раствор: (500 г.40 %)
m2(вещ-во) = ω2*m2(р-р)/100 = 40*500/100 = 200 (г) - соли
m(вещ-во) = m1(в-во)+m2(в-во) = 60 + 200 = 260( г)
m(р-р) = m1(р-р)+m2(р-р) = 300 + 500 = 800(г)
ω = 100m(вещ-во) / m(р-р) = 100*260/800 = 32,5%
ответ: 32,5 %