Объяснение:
История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний,
относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как
пограничную область знания, которая связывает явления и процессы,
относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.
Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать,
что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее
дидактический смысл[1].923423ш
Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)
HCl является окислителем, Mg является восстановителем.
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция)
H3PO4 + 5HCl → PCl5 + 4H2O
CaCO3 + 2 HCl → H2O + CO2 + CaCl2
• Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
SO3 + HCl → HSO3Cl
CO -===
2 Cu + 2 HCl → 2 CuCl + H2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 Cu0 - 2 e- → 2 CuI (окисление)
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
Cu является восстановителем, HCl является окислителем.
o
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): ZnO является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + CaCl2 (aq)
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
SO3 (l) + HCl (aq) → HSO3Cl (l)
Объяснение:
3Ag2S (восст-ь) + 8HNO3 (окис-ь) = 3S + 2NO + 6AgNO3 + 4H2O;
сумма = 3+8 = 11.