На полное сгорание смеси этана и метана израсходовано 4,8 (н.у) кислорода и образовалось 21,28 л н.у углекислого газа.определите массовые и и молярные доли газов в исходной смеси
1) В условии ошибка/ошибки - либо неверно указан а) объем израсх-го O2 (вероятнее всего), либо б) объем обр-ся CO2, в) либо и то, и другое;
2) я остановился на варианте а): суммарное кол-во C = кол-во в-ва CO2 = 21.28/22.4 = 0.95 моль, соот-но объем O2, необ-й для обр-ия только данного кол-ва CO2 (без учета O2, затр-го на обр-ие H2O) сос-т 0.95*22.4 = 21.28 л, что противоречит условию об объеме O2, равного 4.8 л;
3) с спец.программы пол-н вариант, наиболее близкий (по наличию тех же цифр) к условию об объеме O2 - объем O2 равен 40.88 л; при этом n CH4 = 0.65 моль, а n C2H6 = 0.15 моль с молярными долями соот-но (0.65/(0.65+0.15))*100 = 81.25% CH4 и (0.15/(0.65+0.15))*100 = 18.75% C2H6; с массовыми долями соот-но (16*0.65/(16*0.65+30*0.15))*100 = 69.8% CH4 и (30*0.15/(16*0.65+30*0.15))*100 = 30.2% C2H6.
Все оксиды делят на основные (соответствуют основания), кислотные (соответствуют кислоты) и амфотерные. Основные оксиды - это оксиды металлов главных подгрупп и побочных в низших степенях окисления. Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и некоторых металлов в высшей степени окисления. СоО - основный оксид, соответствует нерастворимому основанию (Со(ОН)2). SO2 - кислотный оксид - соответствует сернистой кислоте H2SO3, KOH - основание, растворимое в воде (щелочь) - здесь необходимо запомнить, что металлы I и II главных подгрупп (кроме бериллия и магния) образуют растворимые в воде основания. HCl - cоляная кислота Р2О5 - кислотный оксид I2O7 - кислотный оксид
Получение азотной кислоты в лабораториях и в технике основывается также на разложении солей ее, именно селитр калиевой и натриевой или чилийской, при взаимодействии их с крепкой серной кислотой [Разложение здесь происходит и идет до конца не потому, чтобы серная кислота была более энергичной кислотой, но потому, что она не летуча, а азотная летуча, и по мере своего образования удаляется из круга взаимодействия, благодаря чему вступает в силу закон действия масс (см. Равновесие химическое) . Тот же закон действует и при разложении солей азотной кислоты в водных растворах, когда, как в двух приведенных выше случаях, вновь образующаяся при реакции соль выделяется в осадок.] . При умеренном нагревании (до 130°) реакция совершается по уравн. , напр. для калиевой селитры: KNO3+H2SO4 = HNO3 + KHSO4 (1) с образованием кислой сернокалиевой соли рядом с свободной азотной кислотой, которая по своей летучести при этом отгоняется, и останавливается на этой фазе, все равно, будет ли селитра взята в количестве согласно уравн. или в избытке. Если же к концу этой первой фазы температура будет повышена, то при достаточном количестве селитры реакция пойдет далее, по уравн. : KNO3+ KHSO4 = HNO3 + K2SO4, вследствие чего образуется новое количество свободной азотной кислоты, а в сосуде, где производилось разложение, останется средняя сернокалиевая соль. Таким образом, реакция при высокой температуре совершается по уравн. : 2KNO3+Н2SO4=2HNO3+K2SO4 (2). Совершенно то же самое произойдет в обоих случаях, если взять натриевую селитру вместо калиевой, с той лишь разницей, что в остатке будет кислая или средняя сернонатриевая соль. В лабораториях берут большей частью калиевую селитру, с которой масса смеси менее пучится во время реакции и которая обыкновенно имеется в продаже более чистой, и, так как азотная кислота при нагревании, даже незначительно выше температуры ее кипения, уже начинает разлагаться на кислород, воду и двуокись азота, которая, растворяясь в получаемой азотной кислоте, сообщает ей красно-бурую окраску, то, имея в виду непосредственно получение возможно чистого продукта, ведут разложение, согласно первому уравнению, при умеренном нагревании и употребляя на 1 частицу (101 вес. частей) селитры 1 частицу (98 в. ч. ) серной кислоты или примерно равные по весу количества обоих веществ. Реакцию производят в стеклянной реторте, а азотную кислоту собирают в охлаждаемой водой или льдом стеклянной колбе-приемнике, по возможности глубже вставляя в нее шейку реторты
2) я остановился на варианте а): суммарное кол-во C = кол-во в-ва CO2 = 21.28/22.4 = 0.95 моль, соот-но объем O2, необ-й для обр-ия только данного кол-ва CO2 (без учета O2, затр-го на обр-ие H2O) сос-т 0.95*22.4 = 21.28 л, что противоречит условию об объеме O2, равного 4.8 л;
3) с спец.программы пол-н вариант, наиболее близкий (по наличию тех же цифр) к условию об объеме O2 - объем O2 равен 40.88 л; при этом n CH4 = 0.65 моль, а n C2H6 = 0.15 моль с молярными долями соот-но (0.65/(0.65+0.15))*100 = 81.25% CH4 и (0.15/(0.65+0.15))*100 = 18.75% C2H6;
с массовыми долями соот-но (16*0.65/(16*0.65+30*0.15))*100 = 69.8% CH4 и (30*0.15/(16*0.65+30*0.15))*100 = 30.2% C2H6.