Хорошо! Дибромфенол - это органическое соединение, состоящее из фенольного кольца, к которому прикреплены два атома брома. Изомеры - это соединения с одинаковым химическим составом, но различной структурой. Чтобы найти все изомеры дибромфенола, давайте посмотрим на различные способы, которыми бром может быть связан с фенольным кольцом.
1. Возьмем первый бром и прикрепим его к первому углероду фенольного кольца, а второй бром - ко второму углероду на этом же кольце. Таким образом, получаем дибромфенол следующей структурной формулой:
Br
|
- C - Br
|
OH
2. Теперь попробуем изменить положение брома. Поскольку углероды в феноловом кольце нумеруются по часовой стрелке, возможны следующие варианты:
Br
|
- C - OH
|
Br
OH
|
- C - Br
|
Br
Br
|
- C - Br
|
OH
OH
|
- C - Br
|
Br
3. И, наконец, возможен еще один вариант, когда оба брома находятся на одной стороне фенольного кольца:
Br Br
\ /
C - OH
|
Br
Это все возможные изомеры дибромфенола. Всего мы получили 5 изомеров. Именно поэтому структурные формулы полезны, чтобы наглядно представить различные возможные варианты соединений.
Надеюсь, это помогло тебе лучше понять структурные формулы и изомерию! Если у тебя остались еще вопросы, не стесняйся задавать их. Я всегда готов помочь!
Чтобы осуществить данные электрохимические реакции, необходимо правильно составить гальваническую цепь. В гальванической цепи важно определить электрод – восстановитель и электрод – окислитель, а также знаки полюсов и направление перемещения электронов по внешней цепи.
а) реакция: zn + fe2+ = zn2+ + fe
- В данной реакции цинк (Zn) восстанавливается, а ион железа (Fe2+) окисляется.
- Значит, электрод – окислитель: Fe
- Электрод – восстановитель: Zn
- Полюс окисления (окислительный полюс): Fe
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Zn
- Направление перемещения электронов: от электрода с цинком (Zn) к электроду с ионом железа (Fe2+).
г) реакция: 2ag+ + h2 = 2ag + 2h+
- В данной реакции ионы серебра (Ag+) восстанавливаются, а молекулы водорода (H2) окисляются.
- Значит, электрод – окислитель: H2
- Электрод – восстановитель: Ag
- Полюс окисления (окислительный полюс): H2
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Ag
- Направление перемещения электронов: от электрода с молекулами водорода (H2) к электроду с ионами серебра (Ag+).
б) реакция: cd + cuso4 = cdso4 + cu
- В данной реакции кадмий (Cd) восстанавливается, а ионы меди (Cu2+) окисляются.
- Значит, электрод – окислитель: Cu
- Электрод – восстановитель: Cd
- Полюс окисления (окислительный полюс): Cu
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Cd
- Направление перемещения электронов: от электрода с кадмием (Cd) к электроду с ионами меди (Cu2+).
д) реакция: ni + 2h+ = h2 + ni2+
- В данной реакции никель (Ni) восстанавливается, а ионы водорода (H+) окисляются.
- Значит, электрод – окислитель: H+
- Электрод – восстановитель: Ni
- Полюс окисления (окислительный полюс): H+
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Ni
- Направление перемещения электронов: от электрода с никелем (Ni) к электроду с ионами водорода (H+).
в) реакция: mn + 2agno3 = mn(no3)2 + 2ag
- В данной реакции марганец (Mn) восстанавливается, а ионы серебра (Ag+) окисляются.
- Значит, электрод – окислитель: Ag
- Электрод – восстановитель: Mn
- Полюс окисления (окислительный полюс): Ag
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Mn
- Направление перемещения электронов: от электрода с марганцем (Mn) к электроду с ионами серебра (Ag+).
Дано
m(Cu)=12.8
найти
(CuO)
Решение
2Cu+O2 --->2CuO
V(Cu)=2 моль
M(Cu)=64г/моль
m(Cu)=64г/моль*2=128г
V(CuO)=2моль
M(CuO)=128+32+160
12.8г/128г+x г/160г=12.8*160/128*x r=16г
ответ 16 грам