1)чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлорида алюминия необходими: 1.добавить гидроксид магния 2. добавить хлорит натрия 3. охладить раствор 4. добавить серную кислоту 5.добавить воду 6.нагреть раствор2)массовая доля некоторой соли (в граммах) в растворе, приготовленном смешением 500 г 40%-го раствора и 250г 10%-го раствора той же соли , равна 1. 25 2. 30 3. 3 4. 40 5. 32 6. 45 3) равновесие реакции фео(т) + со(т) фе(т) + со2(г) + м сместится вправо ( ) приповышении давления2. понижение температуры3. введении фео дополнительно 4. понижении концентрации со2 4) оксид меди (ii), который восстанавливают водородом, твердый продукт серной кислотой и получают1. на cuso4 + h2s и3. cuso4 + so2 + h2o2. на cuso4 + н24. на cuso4 + ѕо35) как изменяется полярность ковалентной связи в ряду галогенидов фосфораpf3 pc13 pbr3: 1. возрастает3. сначала уменьшается, затем возрастает2. не изменяется4. сначала возрастает, затем уменьшается
2. 3
3. 2
4. 4
5. 1
6. 4
7. 3
8. 1
9. 3
10. 2
11. 2
12. 1
13. 1
14. 3
15. 4
16. 1
17. 1
18. 2
19. 4
20.
4Al⁰+3O₂⁰ = 2Al₂³⁺O₃²⁻
Al⁰-3e⁻ = Al³⁺ | 4 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰+4e⁻ = 2O²⁻ | 3 - окислитель, процесс восстановления
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)₃↓+3NaCl
Al³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓+ 3Na⁺+3Cl⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
21.
Дано:
m(p-pa Ba(OH)₂) = 50 г
ω(Ва(ОН)₂) = 18% = 0,18
m(BaSO₄) -?
m(Ba(OH)₂) = 50 г*0,18= 9 г
M(Ba(OH)₂)= 171 г/моль
n(Ba(OH)₂) = 9 г/171 г/моль = 0,05263 моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
Вa(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
из уравнения реакции следует, что
n(BaSO₄)=n(Ba(OH)₂) =0.05263моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄)
m(BaSO4) = 0,05263 моль*233 г/моль = 12,26 г
ответ: 12,26 г