0,1 моль x моль Cu+4HNO₃(конц. )=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O 1 моль 2 моль Найдём количество вещества Cu, т.к. известна его масса без примесей, n(Cu)=6,4 г÷64 г/моль=0,1 моль, пишем вверху уравнения. В уравнении коэффициент Cu равен единице, тогда и пишем 1 моль внизу, а у NO₂ 2 моль внизу. По правилу пропорции найдем количество вещества NO₂ обозначив его за x: 0,1÷1=x÷2, отсюда x=0,2 моль. Найдем объём NO₂ теоретического (т.к. мы рассчитали его с уравнения), он будет равен, объём молярный умноженный на количество вещества, V(NO₂)=22,4 л/моль×0,2 моль=4,48 л. Объём практический NO₂ из условия равен 3,36, тогда найдём выход! Выход находится так, это есть отношение объёма практического на объём теоретический умноженный на 100%, отсюда выход=(3,36 л÷4,48 л)×100%=75%. Вроде решил всё так и объяснил.
Вещества, находящиеся в твёрдом состоянии образуют кристаллические решётки. Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. ИОННЫЕ Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.
АТОМНЫЕ Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз-самый твёрдый природный материал.
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии
МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность Вывод: чтобы определить тип кристаллической решётки вещества, необходимо использовать знания о типе частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки и характере связи между ними. Источник: строение вещества.
Cu+4HNO₃(конц. )=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
1 моль 2 моль
Найдём количество вещества Cu, т.к. известна его масса без примесей, n(Cu)=6,4 г÷64 г/моль=0,1 моль, пишем вверху уравнения. В уравнении коэффициент Cu равен единице, тогда и пишем 1 моль внизу, а у NO₂ 2 моль внизу. По правилу пропорции найдем количество вещества NO₂ обозначив его за x:
0,1÷1=x÷2, отсюда x=0,2 моль.
Найдем объём NO₂ теоретического (т.к. мы рассчитали его с уравнения), он будет равен, объём молярный умноженный на количество вещества, V(NO₂)=22,4 л/моль×0,2 моль=4,48 л. Объём практический NO₂ из условия равен 3,36, тогда найдём выход! Выход находится так, это есть отношение объёма практического на объём теоретический умноженный на 100%, отсюда выход=(3,36 л÷4,48 л)×100%=75%. Вроде решил всё так и объяснил.