При пропускании углекислого газа (со2) полученного при сжигании 40 г. угля, содержащего 10% примеси в раствор щелочи массой 50 г с w(naoh)= 20 % получили соль. определить какая соль и ее масса
C+O2=CO2 m C=40*0.9=36 г n C=36/12=3 моль n CO2=3 моль CO2+NaOH=NaHCO3+2CO2 (так как NaOH в недостатке получится кислая соль) m NaOH=50*0.8=40 г n NaOH=40/40=1 моль n NaHCO3=1 моль m NaHCO3=1*84=84 г получится 84 г гидрокарбоната натрия.
m C=40*0.9=36 г
n C=36/12=3 моль
n CO2=3 моль
CO2+NaOH=NaHCO3+2CO2 (так как NaOH в недостатке получится кислая соль)
m NaOH=50*0.8=40 г
n NaOH=40/40=1 моль
n NaHCO3=1 моль
m NaHCO3=1*84=84 г получится 84 г гидрокарбоната натрия.