А)Строение: Электронная конфигурация элементов 7А группы: ns2np5 F-2s22p5,Cl-3s23p5 Могут проявлять отрицательную степень -1 с в-вами имеющих большую электроотрицательность Положительная степень +1,+3,+5,+7 с фторо,кислородом,азотом У фтора всегда -1. Физ.св-ства: Фтор - Газ,светло-желтого цвета с резким запахом Хло - газ,жёлто-зелёного цвета с резким,удушливым запахом Бром - жидкость,тёмно-бурого цвета,резкий запах Иод- твёрдое в-во,тёмно - серого цвета с резким запахом б)С верху в низ уменьшаются в) Окислительные св-ва: 1.С металлами(образуется соль) 2.С водородом(галогеноводороды) От хлора к иоду окислительные св-ства ослабевают. 3.Взаимодействие с водой (образуются кислоты)
Для всех перечисленных случаев ответ опирается на закон сохранения массы веществ. Если до реакции смеси было 10 г, то и после реакции будет 10 г, если железо с серой прореагировали полностью, то будет 10 г сульфида железа, если железо осталось в избытке после реакции, следовательно, оно и в начале реакции было в избытке, тогда масса сульфида серы плюс масса железа будет равно 10 г, если сера осталась в избытке, тогда масса образовавшегося сульфида железа вместе с массой серы, которая осталась также будет равна 10 г
168 г
Объяснение:
m-? 224
K2O + H2O = 2KOH
84 112
m = (84 * 224г) / 112 = 168 (г) /рахуємо по правилам пропорції за наведеним вище рівнянням
84- це відносна молекулярна маса K2O (2*39 + 16)
112 - відносна молекулярна маса KOH = (2*39 + 2*16 + 2*1)