№1
Na₂SiO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓
SiO₃⁻² + 2H⁺ → H₂SiO₃↓
№2
2 NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂↑
Находим массу NaNO₃:
М( NaNO₃) = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль
По уравнению реакции видно, что при разложении 2 моль NaNO₃, а это 2*85 = 170 г выделяется 1 моль кислорода. С другой стороны 1 моль любого газа при н,у. занимает объем 22,4 л. На основании всего выше изложенного составляем пропорцию:
170 NaNO₃ 22,4 л O₂
Х г NaNO₃ 11,2 л O₂
Х = 170*11,2/22,4 = 85 г
То есть теоретически 11,2 г O₂ образуется при прокаливании 85 г NaNO₃. Тогда масса примесей составляет: 100 - 85 = 15 г, а массовая доля:
(15/100)*100 = 15%
№3
2 Fe₂O₃ + 3 C → 4Fe + 3 CO₂
Fe⁺³ + 3e → Fe⁰ | 4 | - окислитель
C⁰ - 4e → C⁺⁴ I 3 I - восстановитель
дано:
m(раствора(KOH)) =224г
w(KOH)=50%
найти
m(осадка) -?
3KOH+AlBr3 - 3KBr+Al(OH)3⬇️
1.m(KOH)= m(раствора) * w/100 = 224г * 0.5 = 112г
2.n(KOH)= m/M =112г/56 г/моль =2 моль
3.n(KOH):n(Al(OH)3)=3:1 следовательно
4.n(Al(OH)3)= 2моль:3 приблизительно 0.67моль
5.m(Al(OH)3)=nM=0.67моль*78г/моль = 60г
ответ: масса осадка - 60г
можно как лучший отметить