41 грамм раствора
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+1+16=40 г/моль
Вычислим количество вещества соляной кислоты:
n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=1,5/36,5=0,041 моль
По уравнению реакции, так как перед соляной кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, гидроксида натрия надо взять тоже 0,041 моль.
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, которую надо взять:
m(NaOН)=n(NaOН)*Mr(NaOН)=40*0,041=1,64 грамм
Вычислим массу раствора, составив пропорцию:
1,64 г NaOН составляет 4 %
Х г раствора составляет 100%
Отсюда Х=1,64*100%/4%=41 грамм
65,3 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль
Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:
n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)
Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:
3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe
0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe
Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу
По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось n(FeCl3)=0,4017 моль
Вычислим его массу:
m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма