1) Азот:
- Формула: N₂
- Название: Диазот
2) Структурная формула: N≡N
Тип связи: Тройная связь
3) Свойства:
- Газ без цвета и запаха
- Не растворяется в воде
- Не поддерживает горение
- Малоактивный и стабильный при комнатной температуре
4) Свойства (уравнение):
- Кислотно-основные свойства:
N₂ + 4H₂O → 4HNO₃ + 2NH₃
- Восстановительные свойства:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
- Окислительные свойства:
N₂ + 3Mg → Mg₃N₂
- Качественные реакции получения:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃
6) Области применения:
- Сырье для производства азотных удобрений
- Используется в процессе синтеза амина и других органических соединений
- В качестве инертного газа в лазерной технике
2) Фосфор:
- Формула: P
- Название: Фосфор
2) Структурная формула: P₄
Тип связи: Молекулярная связь
3) Свойства:
- Белый (красноватый) гибкий и хрупкий твердый материал
- В темноте светится зеленым или белым светом (фосфоресцирует)
- Ядовитый и воспламеняется при контакте с воздухом
- Плохо растворяется в воде
4) Свойства (уравнение):
- Кислотно-основные свойства:
P₄ + 5O₂ + 5H₂O → 4H₃PO₄
- Восстановительные свойства:
P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₃
- Окислительные свойства:
P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅
- Качественные реакции получения:
6Ca₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ → 6CaSiO₃ + 2P₄ + 10CO
6) Области применения:
- Производство фосфатных удобрений
- Используется в процессе изготовления легкосплавных металлов
- В производстве огнетушителей и пиротехники
3) Мышьяк:
- Формула: As
- Название: Мышьяк
2) Структурная формула: As
Тип связи: Атомарная связь
3) Свойства:
- Серо-серебристый, блестящий металл
- Хрупкий и легкоплавкий
- Тяжелый и ядовитый
- Воздуховзрывоопасен
4) Свойства (уравнение):
- Кислотно-основные свойства:
As + 3HCl → AsCl₃ + 3H₂S
- Восстановительные свойства:
As + 3Cl₂ → 2AsCl₃
- Окислительные свойства:
As + 3O₂ → As₂O₃
- Качественные реакции получения:
FeS + As₂O₃ → FeAs + SO₂
6) Области применения:
- Используется в производстве специальных стекол и полупроводников
- В производстве лекарственных препаратов
- В процессе изготовления сплавов для припоев
4) Сурьма:
- Формула: Sb
- Название: Сурьма
2) Структурная формула: Sb
Тип связи: Атомарная связь
3) Свойства:
- Мягкий, блестящий металловидный материал
- Хрупкий и тактильно шелковистый
- Низкая температура плавления
- Токсичен и имеет ядовитые соединения
4) Свойства (уравнение):
- Кислотно-основные свойства:
2Sb + 3H₂SO₄ → Sb₂(SO₄)₃ + 3H₂
- Восстановительные свойства:
Sb + 3Br₂ → SbBr₃
- Окислительные свойства:
2Sb + 3O₂ → 2Sb₂O₃
- Качественные реакции получения:
Sb₂S₃ + 3Cl₂ → 2SbCl₃ + 3S
6) Области применения:
- Используется в производстве полупроводниковых приборов и компонентов
- В производстве батареек и аккумуляторов
- В процессе производства огнетушителей и других пожарных средств
5) Висмут:
- Формула: Bi
- Название: Висмут
2) Структурная формула: Bi
Тип связи: Атомарная связь
3) Свойства:
- Серебристо-белый, блестящий и твердый металл
- Один из самых плотных металлов
- Низкая температура плавления
- Не вступает в реакцию с водой и воздухом при комнатной температуре
4) Свойства (уравнение):
- Кислотно-основные свойства:
Bi + 3HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 3H₂O
- Восстановительные свойства:
Bi + 3Br₂ → BiBr₃
- Окислительные свойства:
3Bi + 5O₂ → Bi₂O₅
- Качественные реакции получения:
Bi(NO₃)₃ + 3NaOH → Bi(OH)₃ + 3NaNO₃
6) Области применения:
- В производстве сплавов для паяных соединений
- В производстве лекарственных препаратов
- В процессе изготовления антифрикционных сплавов для подшипников
Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этим вопросом.
Перед тем, как приступить к составлению молекулярных и ионных уравнений гидролиза солей, давайте разберемся, что это вообще такое. Гидролиз солей - это процесс, при котором соль взаимодействует с водой, разбиваясь на ионы, и вызывает изменение pH раствора.
Теперь перейдем к вопросу о значении pH растворов этих солей.
- Раствор соли CsBr:
CsOH - щелочь, поэтому его pH > 7 (основное)
HBr - кислота, поэтому его pH < 7 (кислотное)
- Раствор соли Cr(NO3)3:
Cr(OH)3 - щелочь, поэтому его pH > 7 (основное)
HNO3 - кислота, поэтому его pH < 7 (кислотное)
- Раствор соли NaCl:
NaOH - щелочь, поэтому его pH > 7 (основное)
HCl - кислота, поэтому его pH < 7 (кислотное)
- Раствор соли KF:
KOH - щелочь, поэтому его pH > 7 (основное)
HF - слабая кислота, поэтому его pH < 7 (кислотное)
- Раствор соли Kl:
KOH - щелочь, поэтому его pH > 7 (основное)
Hl - кислота, поэтому его pH < 7 (кислотное)
Основываясь на этой информации, можно сделать вывод, что растворы солей могут иметь как кислотную, так и щелочную реакцию в зависимости от природы катиона и аниона. Если катион образует щелочной раствор, а анион - кислотный раствор, то pH будет выше 7. В противном случае, pH будет ниже 7.
Надеюсь, что мой ответ окажется полезным! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
HgO формуласы бойынша екеуіде 2 валентті болып тұрғандықтан,индекс қойылмайды