Mr(Na₂CO₃) = 232+12+163 = 106 Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 403 + 312 +642 = 310
Mr(CuCl₂) = 64+35,52 = 135
Mr(H₂SO₄) = 12+32+164 = 98
Mr(P₂O₅) = 312+165 = 142

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Kristin32

05.05.2022

Mr(Na₂CO₃) = 23*2+12+16*3 = 106

Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 40*3 + 31*2 +64*2 = 310

Mr(CuCl₂) = 64+35,5*2 = 135

Mr(H₂SO₄) = 1*2+32+16*4 = 98

Mr(P₂O₅) = 31*2+16*5 = 142

Объяснение:

Если вам надо было проверить, правильно это или нет, то это всё верно , вы правильно посчитали ))

4,8(86 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Leonid02super

05.05.2022

Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
В ходе реакции степень окисления марганца понижается с (+7) до (+2) (марганец восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до 0 (сера окисляется).

\[Mn^{+7} +5e \rightarrow Mn^{+2};\]

\[S^{-2} -2e \rightarrow S^{0}.\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 5:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 5. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

\[2KMnO_4 + 5H_2S + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5S + K_2SO_4 + 8H_2O.\]

Сера – неметалл (относится к халькогенам). Представляет собой вещество желтого цвета. Существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая \alpha-сера, моноклинная \beta-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул состава S_8. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор).
Сера не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами

\[ S + 2H_2SO_4_conc \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O;\]

\[ S + 6HNO_3_conc \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O;\]

подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака

\[ 4S + 6NaOH_conc \rightarrow na_2SO_3S + 2Na_2S + 3H_2O.\]

Реагирует с металлами

\[ 3S + 2Al \rightarrow Al_2S_3 (150 - 200^{0}C).\]

водородом

\[ S + H_2 \rightarrow H_2S (150 - 200^{0}C);\]

кислородом

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 (280 - 360^{0}C);\]

галогенами

\[ S + Cl_2 \rightarrow SCl_2 (<20^{0}C).\]

В промышленных масштабах серу получают из природных месторождений самородной серы.

4,6(75 оценок)

Ответ: