Распишем для начала реакции: 1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2 2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O
Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%. Находим чистый карбид: w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида
находим n карбида: 38,4/64=0,6моль. смотрим на уравнение реакций теперь: из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2 соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6. Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена. Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию 15,6-100% x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.
10.92/26=0.42 моль ацетилена.
из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя из 0.42 тоже 0.42. Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m) Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция) 100-17,64 70-х х=12,348 грамма.
Дано:
m(NaOH)=80 г
m(NH2CH2COOH)-?
Объяснение:
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 80 г/40 г/моль = 2 моль
М(NH2CH2COOH) = 75 г/моль
Составляем УХР:
NH2CH2COOH + NaOH => NH2CH2COONa + H2O
Из УХР видно, что n(NH2CH2COOH)=n(NaOH)
n(NH2CH2COOH)=2 моль
m(NH2CH2COOH)=n(NH2CH2COOH)*М(NH2CH2COOH)
m(NH2CH2COOH)=2 моль*75 г/моль = 150 г
ответ: 150 г