Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного , составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель: а) h2so3+hclo3=h2so4+hcl б)bi(oh)3+na2sno2=bi+na2sno3+h2o
в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.
Взаимодействие с другими неметаллами: взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: 3H2 + N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;
взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;
при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2F2 + O2 = 2OF2;
неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: S + 3F2 = SF6,
Дано: m смеси (CaC2) = 150 г; w(примесей) = 24% (0,24); w выхода (C2H2) = 90% (0,9). Найти: V(C2H2) = ? Решение: 1) Сначала следует написать уравнение реакции: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2) Теперь нужно найти массу чистого карбида кальция (CaC2), так как лишь это вещество будет вступать в реакцию, а его примеси - нет. 3) m чистого (CaC2) = (w (всего вещества, то есть 100%) - w примесей (то есть 24%)) * m смеси (CaC2) = (1 - 0,24) * 150 г = 114 г (100% перевел в 1, а 24% - в 0,24, дабы потом не возиться с тем, чтобы делить это на 100 из-за процентов) 4) Теперь необходимо найти количество вещества карбида кальция (CaC2), то есть количество моль: Общая формула n = m / M; M(CaC2) = 40*1 + 12*2 = 64 г/моль n(CaC2) = 114 г / 64 г/моль = 1,8 моль. 5) Исходя из уравнения реакции видно, что количества вещества карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2) равны, так как соотношение в уравнении у них с друг другом равное (то есть 1:1), а значит n(C2H2) = 1,8 моль. 6) Найдем теоретический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле: Общая формула n = V / Vm V(C2H2) = n * Vm = 1,8 моль * 22,4 л/моль = 40,32 л. 7) Осталось лишь найти практический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле: w = V практический / V теоретический * 100% V практический = w * V теоретический = 0,9 * 40,32 л = 36,288 л. (Здесь также я заранее проценты на сто поделил, дабы потом с этим не возиться, потому умножаю сразу на 0,9 вместо 90%) ответ: V практический (C2H2) = 36,288 л.
Bi(+3) +3e = Bi(0) \ восстанавливается., окислитель
Sn(+2) -2e = Sn(+4) \ окисляется.,восстановитель
3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl
S(+4) - 2e = S(+6) \ 3 e сера окисляется, восстановитель
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) \1e хлор восстанавливается, окислитель