Взаимодействие сера (vi) -оксида с водой протекает согласно уравнению реакции: so3+h2o=h2so4+130 кдж навеску сера (vi) -оксида растворили в 50 см3 воды. при этом выделилось 1,95 кдж теплоты. рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

👇

Ответ:

nik232451

28.06.2022

Если на 1 моль SO3 выделяется 130 кДж, 1.95 кДж соответствует 0.015 моль SO3, т.е. 0.015*80=1.2г. По стехиометрии 0.015 моль SO3 приведут к 0.015 моль H2SO4, а это 0.015*98=1.47 г серной к-ты.
т.о. масса конечного раствора =50 + навеска SO3=50+1.2=51.2 г
масса H2SO4 = 1.47
массовая доля 1.47/51.2=0.287

4,5(1 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

MilenaSmail12

28.06.2022

Дано:
V(газа)=4,48 л
n(газа) = 0,1 моль
Найти:
ω(S)-?
ω(Fe)-?
При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:
х г 0,1 моль
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
68 г 2 моль
х=68*0,1/2=3,4 г
Находим массу сульфида железа:
х г 3,4 г
FeS+2HCl = FeCl2+H2S
120 г 34 г
х=120*3,4/34=12 г
Находим объем сероводорода:
V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Находим объем водорода:
V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л
Находим массу железа, которая была взята в излишке:
х г 2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 22,4 л
х=56*2,24/22,4= 5,6 г
Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г
m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)
m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г
m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)
m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г
Общая масса железа составит:
m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г
Находим массу исходной смеси:
m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г
Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси:
ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%
ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%

4,8(18 оценок)

Ответ:

QueenNics

28.06.2022

1)A) m(Na2SO3)=n*M=10*126=1260г

б) n(MgO) =Nавогадро/N=6,02*10^23/12.04*10^24=0,05моль

m(MgO)=n*M=0.05*40=2г

в)n(CO)=V/Vмолярный=44.8/22.4=2моль

m(CO)=M*n=28*2=56г

2)Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль Находим количество атомов по формуле N = N(Авогадро) * количество вещества N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени

3)Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество

Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль

Рассчитаем тепловой эффект реакции:

Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж

при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж

4) 14 г С2Н4 = 14/(2*12+4*1)=0,5 моля

11 г СО2 = 11/(12+2*16)=0,25 моля

при н. у. 1 моль = 22,4 л и значит при н. у. эта смесь займет (0,5+0,25)*22,4= 16,8 л

Р*V/T = const, температура стандартная, Р*V = const

1 атм * 16,8 л = х атм * 11,2 л