Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31. Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
Решение: Ме₂О + Н₂О = 2МеОН m(МеОН) = w* mр-ра = (5/100)*112 = 5,6 (г) Увеличение массы произошло за свет присоединения воды m(Н₂О) = m(MeOH) - m(Me₂O) = 5,6 - 4,7 = 0,9 (г) n(Н₂О) = m(H₂О)/М(Н₂О) = 0,9/18 = 0,05 моля. Значит, 4,7 г оксида составляют 0,05 моля, т.к. в уравнении на 1 моль оксида приходится 1 моль воды Поскольку в формулу Ме₂О входит 1 атом кислорода, то в 0,05 моля оксида кислорода содержится 0,05 г-атом,т.е. n(O) = 0,05 г-атом m(O) = n(O) * A, где А - масса одного г-атома кислорода, А = 16 г/моль m(О) = 0,05*16 = 0,8 (г): Тогда масса двух г-атомов Ме : 4,7 - 0,8 = 3,9 (г) молярная масса оксида складывается из г-атомных масс металла и кислорода М(Ме₂О) = 2*М(Ме) + М(О) Составим и решим пропорцию: масса металла в оксиде 3,9 г масса кислорода 0,8г масса металла в 1 моле 2М(Ме) масса кислорода М(О) =16 г-атом М(Ме) = (3,9 * 16)/(2*0,8) = 39 (г/моль) По Периодической системе элементов Д.И.Менделеева это калий (К)! И взят оксид калия К₂О ответ; Оксид калия К₂О
Mr(K2O)= 39*2+16= 78+16= 94
Mr(Na2SO4)= 23*2+32+16*4= 46+32+64= 110+32= 142
Mr(Al(OH)3)= 27+16*3+3*1= 27+48+3= 30+48= 78
Mr(Zn3(PO4)2)= 65*3+31*2+16*8= 195+62+128=385