№1
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 15 + 30 = 45 г
Массовая доля вещества в растворе:
ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (15/45)*100 = 33,3%
№2
1) Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества, а воды 100 - 10 = 90 г, поэтому можем составить пропорцию:
90 г воды 10 г в-ва
Х г воды 20 г в-ва
Х = 90*20/10= 180 г воды
№3
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, а 15% - 0,15
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*100 + 0,15*150 = Х*(100 + 150)
20 + 22,5 = 250Х
250Х = 42,5
Х = 0,17 ( или 17% )
NAOH = NA(+) + OH(-)
FECL2 = FE(+2) + 2CL(-)
Итак когда мы перемешиваем две растворенные соли, в конечном растворе еще до реакции находятся ионы: NA(+) , OH(-) , FE(+2) и CL(-). Из теории мы знаем, что происходит реакция обмена ("плюс" идет к "минусу" и наоборот), следовательно FE(+2) соединяется с OH(-), а NA(+) соединяется с CL(-). Реакция пройдет след образом
2NAOH+FECL2=FE(OH)2 (ОСАДОК) + 2NACL
Вот эта реакция идет, т.к. образуется нерастворимое основание, которое не диссоциирует в растворе:
FE(OH)2 = (не происх. диссоциации)
То же самое и с Вашей реакцией: FES - соль, которая, не растворима и , следовательно, не к диссоциации на ионы:
FES = (не происх. диссоциации)
И когда Вы перемешиваете две соли на ионы в растворе дисс. только NAOH на OH(-) и NA(+), которым тупо не с кем соединятся, т.к. FES на ионы не раскладывается.