Объяснение:
Охарактеризуйте и сравните химическое поведение соединений Fe(II), Co(II), Ni(II) с точки зрения окислительно-восстановительных свойств. Приведите уравнения реакций.
Железо, кобальт и никель входят в подгруппу VIII Б (семейство железа). Железо, как первый представитель этого семейства заметно отличается по свойствам от кобальта и никеля. Между кобальтом и никелем, гораздо больше сходства. В ряду Fe, Co, Ni вследствие d-сжатия уменьшаются радиусы ионов: у Fe²⁺ 92 пм, у Со²⁺ - 89 пм, у Ni²⁺ 83 пм. В связи с этим при переходе от Fe²⁺ к
Ni²⁺ ослабевают основные свойства гидроксидов Э(ОН)₂ и возрастает устойчивость устойчивость комплексов.
Изменение восстановительных свойств Э²⁺ хорошо просматривается на примере гидроксидов Э(ОН)₂
Осажденный из растворов Fe(OH)2 мгновенно окисляется кислородом воздуха:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O > 4Fe(OH)3↓
Аналогичная реакция с Со(ОН)2 протекает очень медленно, а гидроксид никеля (II) не окисляется кислородом воздуха.
Получить гидроксид кобальта (III) можно действуя на Со(ОН)2 пероксидом водорода:
2Co(OH)2 + H2O2 =2Co(OH)3↓
Получить гидроксид никеля (III) можно действуя на Ni(ОН)2 очень сильным окислителем, например, бромом:
2Ni(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Ni(OH)3↓ + 2KBr
Соли двухвалентного железа прекрасные восстановители. Восстановительные свойства Со²⁺ и особенно Ni²⁺ проявляются заметно слабее.
Соли Э2+ сильных кислот растворимы, подвергаются гидролизу:
NiCl₂ + H₂O ⇔ NiOHCl + HCl
Сульфиды ЭS: FeS, CoS, NiS - все черного цвета, нерастворимы в воде2, но легко растворимы в разбавленных кислотах (даже в уксусной).
Объяснение:
найти молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность его по водороду равна 41, массовая доля С равна 87,8%. Для найденного вещества написать 3-5 изомеров и назвать их,
Относительная молекулярная масса углеводорода равна 82.
если массовая доля углерода 87,8 %, то массовая доля водорода
100 - 87,8 = 12,2 %
n(C) = 87,8 г : 12 г/моль = 7,317 моль.
n(H) = 12,2 г : 1 г/моль = 12,2 моль
Простейшая формула С3Н5 Формульная масса 41 г/моль.
82г/моль : 41 г/моль. Переводной коэффициент равен 2. Следовательно все индексы в формуле надо умножить на 2.
Получаем истинную формулу С6Н10. Судя по формуле вещества и по насыщенности водородом в искомом углеводороде должны быть либо тройные связи: либо сдвоенные двойные связи.
СН2 = СН - СН = СН - СН2 - СН3 гексадиен -1,3
СН2 = СН - СН2 СН2 - СН = СН2 гексадиен - 1,5
СН3 - СН = СН - СН = СН - СН3 гексадиен -2,4
СН2 = С = СН - СН2 - СН2 - СН3 гексадиен-1,2
СН3 - СН = С = СН - СН2 - СН3 гексадиен-2,3
Окисление альдегидов проходит без разрушения углеродного скелета, окисление происходит по связи C–H при карбонильной группе. Продуктом окисления является карбоновая кислота или ее соль.
Исключение – окисление формальдегида. Так как муравьиная кислота содержит связь C–H, она проявляет свойства альдегида и сама подвергается окислению до угольной кислоты, реакция продолжается до выделения углекислого газа и воды:
В нашем случае
этаналь+ гидроксид меди(II) → уксусная кислота + закись меди↓ + вода
Признак реакции - выпадение красно-коричневого осадка оксида меди.