Гидроксид меди (II) можно получить, добавив щелочь к раствору соли меди (II):
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
(щелочь должна быть в избытке)
Рагируют с кислотами с образованием соли и воды. Делим полученный осадок на две порции и приливаем к первой порции соляную кислоту (небольшими порциями, при перемешивании) до растворения осадка:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
(полученная соль — хлорид меди (II)
Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода. Вторую порцию осадка нагреваем на спиртовке несколько минут, не доводя до бурного кипения:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Синий осадок меняет цвет на черный, характерный для оксида меди (II).
Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов.
Объяснение:
сори если что-то неправильно)
Гидроксид меди (II) можно получить, добавив щелочь к раствору соли меди (II):
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
(щелочь должна быть в избытке)
Рагируют с кислотами с образованием соли и воды. Делим полученный осадок на две порции и приливаем к первой порции соляную кислоту (небольшими порциями, при перемешивании) до растворения осадка:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
(полученная соль — хлорид меди (II)
Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода. Вторую порцию осадка нагреваем на спиртовке несколько минут, не доводя до бурного кипения:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Синий осадок меняет цвет на черный, характерный для оксида меди (II).
Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов.
Объяснение:
сори если что-то неправильно)
CxHy + O2 ---> CO2 + H2O
Здесь даже объём кислорода для рассчётов не нужен:
n(CxHy) = V(CxHy) : Vm = (0,004 : 22,4) моль = 0,0001785;
n(C) = n(CO2) = V(CO2) : Vm = (0,012 : 22,4) моль = 0,0005357;
n(H) = 2n(H2O) = 2V(H2O) : Vm = (2 * 0,018 : 22,4) моль = 0,0010714;
Поскольку это углеводород, то кислород не входит в его состав. Далее:
Составим соотношение молей: n(CxHy) : n(C) : n(H) = 0,0001785 : 0,0005357 : 0,0010714 = 1 : 3 : 6 => C3H6. Либо циклоалкан (циклопропан), либо алкен (пропен).