Объяснение:
Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?
Решение
Дано: 6 г х л
m(Zn) = 6 г H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
М(Zn) = 65 г/моль Вычислим количество вещества цинка:
φ (выхода) 85% или 0,85 6 г : 65 г/моль = 0,0923 моль
Vm = 22,4 л/моль Таким образом, водорода образуется
при 100% выходе такое же количество.
Найти V(H2) = ? при 85% выходе количество выделившегося
водорода составит: 0,0923 моль × 0,85 =
0,785 моль
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785 моль = 17,6 л
Объяснение:
решить уравнение по химии
НС≡С-СН2-СН3 + I2 = Н2С = С(I)-CH2- CH3
бутин-1 2-иодбутен-1
НС≡С-СН3 + Н2О --> [ Н2С = С(ОН) - СН3 ] ---> H3C - C - CH3
пропин ║
O
диметилкетон (ацетон)
НС≡С-СН3 > H2C = CH - CH3 > CH3 - CH2 - CH3
пропин - H2 пропен - H2 пропан
а) Hg2S
в) BaO (валентности сокращаются)
c) Mn2VO