H2O
P2O5
Объяснение:
3,5(O) - 2,1(H) = 1,4(H2O)
3,5(O) - 2,2(P) = 1,3(P2O5)
Дано:
m(раствора)=200г.
ω%=30%
m(H2O)=200г
ω% (вещества)-?
1. Определим массу вещества в 200г. раствора массовой долей его 30%:
используем формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора)х100%, отсюда
m(вещества)=ω:×m(раствора) ÷100%
m(вещества)=30%:×200г. ÷100%=60г.
3. Определим массу нового раствора:
m₁(раствора)=200г.+200г.=400г.
4. Определим массу долю вещества в новом растворе:
ω%=m(вещества)÷m₁(раствора)х100%,
ω%=60г.÷ 400г х 100%, =15%
5. ответ: массовая доля вещества в новом растворе 15%
ИЛИ
еще можно решить без долгих вычислений: раствор разбавили в 2 раза, значит концентрация уменьшилась в 2 раза. 30/2 = 15, то есть стала 15%
Все
Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной, поскольку и в ее основе лежит обобществление валентных электронов. Однако электроны, которые осуществляют ковалентную связь, находятся вблизи соединенных атомов и прочно с ними связаны. Электроны же, осуществляющие металлическую связь, свободно перемещаются по всему кристаллу и принадлежат всем его атомам. Именно поэтому кристаллы с ковалентной связью хрупки, а с металлической — пластичны, т.е. они изменяют форму при ударе, прокатываются в тонкие листы и вытягиваются в проволоку.
Объяснение:
Ковалетная полярная связь, как правило, образуется между атомами двух неметаллов с разной электроотрицательностью.
Ионная связь образуется между атомами металла и неметалла. Разность в электроотрицательности атомов в этом случае составляет более 1.5(по шкале Полинга) .
Например, Na(0.9) и Сl(3.0) - разница в электроотрицательности составляет 2.1 . В NaCl ионная связь.
Возможные соединения с ковалентной полярной связью:
HCl ; H2O ; PCl3 ; PCl5 ; P2O3 ; P2O5 ; также оксиды хлора в разных степенях окисления.