Главное различие - степень окисления углерода
В СО углерод имеет степень окисления (2-), а в СО2 - (4-)
Поэтому СО обладает восстановительными свойствами, в отличие от СО2.
Образует комлексные соединения с переходными металлами
СО в отличие от СО2 ядовит - он образует устойчивый комплекс с железом, входящим в состав гемоглобина.
СО2 - солеобразующий оксид, взаимодействует с водой с образованием слабой неустойчивой угольной кислоты, а со щелочами - с образованием солей угольной кислоты (карбонатов)
СО - считается несолеобразующим оксидом, воду в жестких условиях может восстановить до водорода
CO + H2O(пар) = CO2 + H2
Условия : выше 230°C, кат. Fe2O3
Хотя со щелочью в жестких условиях может образовать формиат:
CO + NaOH = Na(HCOO)
Условия :120—130°C, под давлением
Составим уравнение реакции:
HgO + 2HCl = HgCl2 + H2O
1) По уравнению данной реакции, составим соотношение молей: n(HgO) : n(HCl) = 1 : 2 => n(HgO) = n(HCl) : 2;
Далее, используя формулы, найдём массу оксида ртути:
2) n(HCl) = mчист.(HCl) : M(HCl);
3) mчист.(HCl) = Wчист.(HCl) * mp-pa(HCl);
4) m(HgO) = n(HgO) * M(HgO) = n(HCl) * M(HgO) : 2 = ((Wчист.(HCl) * mp-pa(HCl) * M(HgO)) : (2 * M(HCl))) = ((0,365 * 100 * 217) : (2 * 36,5)) г. = 108,5 г.