Составьте общую схему реакции взаимодействия металлов с кислотами: 3. Определите основной признак этих реакций:
Дескрипторы:
с ряда активности металлов, определяют металлы, взаимодействующие и не взаимодействующие с растворами кислот.
называют основной признак реакции взаимодействия металлов с растворами кислот
записывают словесные уравнения реакций.
Тестовое задание 2
Заполни пропуски в тексте: в лаборатории получают реакцией междуи. Его собирают , в пробирку расположенную дном , т.к. он воздуха. Проверяют на чистоту по звуку сгорания. Водородна воздухе, образуя . Чистый водород сгорает , с характерным звуком .
Дескрипторы:
знают получения водорода при металлов и растворов кислот.
знают собирания водорода вытеснением воздуха
определяют чистоту водорода по соответствующему звуку.
Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой»
Цель:
Оборудование: пробирки – 4 шт., пробиркодержатель – 1 шт., спиртовка – 1 шт., спички.
Реактивы: магний (кусочки), железо (опилки), медь (кусочки), цинк или алюминий (гранулы), раствор соляной кислоты.
Ход работы:
Словесное уравнение реакции
1. В пробирку поместите 1кусочек магния, прилейте 1 мл соляной кислоты.
2. а) В пробирку поместите гранулу цинка или алюминия, прилейте 1 мл соляной кислоты.
б) осторожно нагрейте пробирку, не доводя до кипения.
3.
а) В пробирку поместите немного железных опилок, прилей 1 мл соляной кислоты.
б) осторожно нагрейте пробирку, не доводя до кипения.
4.
а) В пробирку поместите 1 немного кусочков меди, прилейте 1 мл соляной кислоты.
б) осторожно нагрей пробирку, не доводя до кипения.
По результатам исследования сделай вывод:
Дескрипторы:
выполняют работу по инструкции, с соблюдением правил ТБ
определяют признаки химических реакций.
указывают на основной признак реакции – выделение водорода.
убеждаются в том, что не все металлы реагируют с растворами кислот по разному – очень активно магний, менее активно цинк или алюминий, еще менее активно железо, медь не реагирует .
определяют условия протекания химических реакций.
делают выводы
Лабораторный опыт № 10 «Качественная реакция на водород»
Цель:
Оборудование: пробирки – 2 шт., воронка – 1 шт.. , спиртовка – 1 шт., штатив с лапкой – 2 шт., газоотводная трубка с пробкой – 1 шт.
Реактивы: гранулы цинка, соляная кислота
Ход работы:
Наблюдения. Рисунки. Уравнения реакций. Выводы
1. Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха.
В прибор для получения газов поместите 2 – 3 гранулы цинка и прилейт. Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха.
В прибор для получения газов поместите 2 – 3 гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Выждите несколько секунд, пока из пробирки не вытиснится воздух.
Укажи на рисунке: ___ - штатив, - пробирка, ___ - воронка, ___ - газоотводная трубка.
По каким признакам можно судить, что эксперимент состоялся?
1. Запишите словесное уравнение реакции получения водорода:
1. С , каких веществ можно получить водород? 2) Каким методом можно собирать водород?
3) почему водород собирают в пробирку, расположенную вверх дном?
2. Проверка водорода на чистоту.
Соберите водород в чистую пробирку (донышко направленно вверх), плавно приподнимите пробирку с водородом и закройте пальцем, поднесите отверстием к пламени спиртовки и откройте ее.
По хлопку можно судить о чистоте водорода.
Грязный водород взрывается в пробирке с характерным «лающим» звуком, вспышка чистого водорода дает звук выдергиваемой пробки.
Что можно сказать о водороде, собранном вами?
С каким по чистоте водородом можно проводить химические реакции, почему?
Дескрипторы:
выполняют работу по инструкции, с соблюдением правил ТБ
определяют признаки химических реакций.
указывают на основной признак реакции – выделение водорода.
определяют чистоту водорода по соответствующему звуку.
знают получения водорода при металлов и растворов кислот.
знают собирания водорода вытеснением воздуха
делают выводы.
Ядро образовано протонами и нейтронами.
Протон — это частица, имеющая положительный заряд (+1).
Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0.
Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.
Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).
Число протонов, а следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.
Далее следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).
Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуя так называемый электронный слой.
На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати.
Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.
Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.
Так, например, кислород расположен во втором периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.
Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).
У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. Для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так:
Из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон. У магния, как элемента II группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона:
Для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. У каждого последующего элемента, в отличие от предыдущего, заряд ядра больше на одну единицу и на внешнем электронном слое расположено на один электрон больше. Число электронов, располагающихся на внешнем электронном слое, равно номеру группы.
Завершает период аргон. Заряд его ядра +18. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов:
Далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.
Любой период (кроме первого) начинается типичным металлом. В третьем периоде это натрий Na. Далее следует магний Mg, также обладающий ярко выраженными металлическими свойствами. Следующий элемент в периоде — алюминий А1. Это ам-фотерный элемент, проявляющий двойственные свойства (и металлов и неметаллов). Остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний Si, фосфор Р, хлор С1. И заканчивается период инертным газом аргоном Аг.
Таким образом, в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов. Такое изменение свойств объясняется увеличением числа электронов на внешнем электронном слое: от 1 — 2, характерных для металлов, и заканчивая 5 — 8 электронами, соответствующими элементам-неметаллам.